Resumo de quimica: Funções Inorgânicas - Ácidos e Bases
Nesse resumo vamos estudar ácidos e bases de acordo com a teoria do cientista Svante August Arrhenius.
Ácidos
Segundo Arrhenius, ácidos são compostos que ao serem dissolvidos em água (fenômeno de ionização) liberam H+ como único cátion.
Classificação dos ácidos
Hidrácidos ou oxiácidos
Os hidrácidos não contêm oxigênio (HCl, H2S, etc) e o oxiácidos possuem oxigênio em sua molécula (H2SO4, HNO3, etc);
Fortes, moderados ou fracos
Um ácido forte possui um grau de dissociação alto, o que significa que, ao ser dissolvido em água, mais que 50% de suas moléculas se ionizam. É o caso do HCl, H2SO4, etc.
O grau de ionização de um ácido semiforte ou moderado fica entre 5 e 50%, como por exemplo HF, H3PO4.
Já um ácido fraco possui grau de ionização menor de 5% (HCN, H2CO3, etc.).
Nomenclatura
Hidrácidos
Exemplos:
HF – ácido fluorídrico
HI – ácido iodídrico
HCN – ácido cianídrico
Oxiácidos
Quando um elemento forma apenas um oxiácido
Quando um elemento forma dois oxiácidos
Aqui precisamos nos atentar ao número de oxidação (Nox) do elemento central.
Exemplos: HNO3 – ácido nítrico (Nox (N) = +5)
HNO2 – ácido nitros (Nox(N) = +3)
H2SO4 – ácido sulfúrico (Nox(S) = +6)
H2SO3 – ácido sulfuroso (Nox(S) = +4)
Quando um elemento forma três ou quatro oxiácidos
Também precisamos conhecer o número de oxidação (Nox) do elemento central.
Exemplos:
HClO4 – ácido perclórico (Nox(Cl) = +7)
HClO3 – ácido clórico (Nox(Cl) = +5)
HClO2 – ácido cloroso (Nox(Cl) = +3)
HClO – ácido hipocloroso (Nox(Cl) = +1)
Ácidos importantes
H2SO4 – ácido sulfúrico – é o ácido mais utilizado pela indústria e seu consumo pode indicar o desenvolvimento industrial de um país. Líquido à temperatura ambiente, pode causar queimaduras graves ao entrar em contato com a pele. Utilizado em baterias de automóveis, produção de fertilizantes agrícolas, refino de petróleo, etc.
HCl – ácido clorídrico – na forma impura e em solução aquosa também é conhecido por ácido muriático. É um gás à temperatura ambiente, não inflamável, muito tóxico e corrosivo. Utilizado na produção de corantes, tintas, couros, etc. Está presente no suco gástrico do nosso estômago.
HNO3 – ácido nítrico – líquido à temperatura ambiente, muito tóxico e corrosivo. Usado na produção de explosivos, corantes, medicamentos, etc.
Bases
Segundo a teoria de Arrehenius, bases são compostos que quando dissolvidos em água (fenômeno de ionização) liberam OH– como único ânion. Geralmente tem-se um metal ligado ao ânion hidroxila (OH–). Uma exceção importante é o NH4OH.
Classificação das Bases
Fortes ou fracas
A força de uma base está relacionada ao seu grau de ionização quando dissolvida em água.
Uma base forte se dissociará quase 100%, é o caso dos hidróxidos de metais alcalinos (família 1) e dos metais alcalino terrosos (família 2). Exceção para o Mg(OH)2 que é uma base fraca.
Bases de demais metais e NH4OH são fracas, nas quais a dissociação é inferior a 5%.
Solubilidade em água
São solúveis as bases de metais alcalinos e NH4OH.
As bases de metais alcalino terrosos são pouco solúveis e as demais bases são praticamente insolúveis.
Nomenclatura
Quando o elemento forma apenas uma base
Exemplos: NaOH – hidróxido de sódio
Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
Quando o elemento forma duas bases
Exemplos:
Fe(OH)3 – hidróxido férrico (Nox(Fe) = +3)
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso (Nox(Fe) = +2)
Cu(OH)2 – hidróxido cúprico (Nox(Cu) = +2)
CuOH – hidróxido cuproso (Nox(Cu) = +1)
Bases importantes
NaOH – hidróxido de sódio – também conhecido por soda cáustica. É sólido à temperatura ambiente, muito tóxico e corrosivo. Muito usado na indústria para a preparação de sabão, purificação de óleos vegetais e derivados de petróleo, etc.
Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio – também chamado de água de cal. É sólido à temperatura ambiente e muito utilizado na construção civil na preparação da argamassa e pintura. Usado na agricultura como inseticida, fungicida e no tratamento de águas e esgoto.
NH4OH – hidróxido de amônio – não existe de forma isolada, na realidade é uma solução aquosa de NH3. Utilizado na limpeza doméstica, na produção do ácido nítrico, na indústria farmacêutica, como fertilizante, etc.