Resumo de quimica: Funções Inorgânicas - Sais
Continuamos nossa série de resumos sobre funções inorgânicas e aqui abordaremos os sais. Se quiser saber sobre outras funções importantes consulte nosso resumo anterior sobre ácidos e bases e leia nosso próximo resumo sobre óxidos!
Os sais podem ser definidos como compostos iônicos que possuem pelo menos um cátion diferente do H+e um ânion diferente do OH–.
Eles podem ser classificados como neutros, ácidos, básicos, mistos, hidratados ou complexos e possuem uma regra geral de nomenclatura como veremos a seguir.
Classificação de sais
Neutros ou Normais
São formados da neutralização total de um ácido com uma base, resultando em um sal que não apresenta H+ nem OH– em sua estrutura.
Exemplos: NaCl, Ba(SO4)2, CaCO3, etc.
Ácidos ou Hidrogeno-sais
São compostos originários da neutralização parcial dos ácidos e por isso possuem H+ ionizáveis em suas estruturas.
Exemplos: NaHCO3, NaHPO4, etc.
Básicos ou Hidroxi-sais
Analogicamente aos sais ácidos, esses sais também são originários da neutralização parcial, mas agora das bases, por esse motivo possuem OH– em suas estruturas.
Exemplos: Al(OH)2Cl; Ca(OH)NO3, etc.
Mistos ou Duplos
São sais originários de dois ácidos ou de duas bases e que, portanto, possuem dois ânions ou dois cátions distintos e diferentes de H+ e OH–.
Exemplos: KNaSO4, CaClBr, etc.
Hidratados ou Hidratos
Sais que possuem uma ou mais moléculas de água em sua estrutura.
Exemplos: CuSO4.5H2O, Na2SO4.10H2O, etc.
Complexos
Esses sais possuem um ânion ou um cátion complexo em sua estrutura. Um íon complexo é formado por um átomo central (geralmente metal de transição) ligado covalentemente a moléculas ou íons.
Exemplo: [Cu(NH3)4]SO4.
Nomenclatura
Os nomes de todos os sais seguem uma regra geral:
Para nomear o ânion precisamos conhecer o ácido de origem e modificar a terminação segundo o esquema:
Exemplo: NaCl – ânion Cl–, proveniente do HCl (ácido clorídrico), então o ânion será cloreto. O nome do cátion será o nome do elemento, ou seja, sódio. Portanto, o nome será cloreto de sódio.
Caso seja um sal duplo devemos escrever os nomes dos dois cátions ou dos dois ânions respeitando o esquema geral.
Exemplos: CaClBr – cloreto-brometo de cálcio.
KNaSO4 – sulfato de sódio e potássio.
Para os sais ácidos e básicos precisamos indicar o número de H+ ou OH– antes do nome do sal.
Exemplos:
NaH2PO4 – di-hidrogeno – fosfato de sódio
NaHCO3 – (mono)-hidrogeno-carbonato de sódio.
Al(OH)2Cl – di-hidróxi-cloreto de alumínio.
Ca(OH)NO3 – (mono)-hidróxi-nitrato de cálcio.
Note que caso haja apenas um H+ ou um OH– o prefixo mono pode ser omitido.
Para nomear os sais hidratados também devemos indicar o número de moléculas de água.
Exemplos: CuSO4.5H2O – sulfato de cobre (II) pentaidratado.
Na2SO4.10H2O – sulfato de sódio decaidratado.
OBS: A nomenclatura dos sais complexos segue o esquema geral apresentado acima, mas com nomes específicos de cátions e ânions que fogem da discussão do Ensino Médio.