Questões de Química - FUVEST 1992 | Gabarito e resoluções

(Fuvest 1992) Na tabela adiante estão indicadas as concentrações e os respectivos pH de soluções aquosas de três ácidos: a) Sabendo que os ácidos são monopróticos, como você explica os valores diferentes de pH? b) Para reagir totalmente com volumes iguais das soluções de cada um desses ácidos, a quantidade necessária de uma dada base será a mesma? Explique.

(FUVEST 92) Na primeira etapa da reao de alcanos com cloro ocorre a troca de apenas um tomo de hidrognio por tomo de cloro. Considerando somente esta etapa, quantos hidrocarbonetos clorados diferentes podem se formar ao reagirem 2-metilpropano e cloro?

(Fuvest 1992) Vinagre é uma solução aquosa contendo cerca de 6% em massa de ácido acético. Para se determinar a concentração efetiva desse ácido em um dado vinagre, pode-se fazer uma titulação com solução padrão de hidróxido de sódio. Suponha que para tal se use 10,0 mililitros do vinagre e se disponha de uma bureta de 50 mililitros. Para se fazer essa determinação com menor erro possível, a solução de NaOH, de concentração (em mol/litro) mais apropriada é:

(FUVEST 1992) Em um mesmo local, a presso de vapor de todas as substncias puraslquidas:

(Fuvest 1992/Adaptada) Na tabela adiante estão indicadas as concentrações e os respectivos pH de soluções aquosas de três ácidos: Considere as afirmações: I) Sabendo que os ácidos são monopróticos, o ácido mais fraco dos três é o cianídrico. II) Para reagir totalmente com volumes iguais das soluções de cada um desses ácidos,a quantidade necessária de uma dada base será a mesma. III) Para soluções de mesma concentração de cloreto de sódio, acetato de sódio e cianeto de sódio, a solução de cianeto de sódio apresentará menor pH. Está(ão) correta(s):

(FUVEST - 1992) Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, constituda de ons fosfato (PO4)-3 e ons hidrxido. A sua frmula qumica pode ser representada por Cax(PO4)3(OH). O valor de x nesta frmula :

(Fuvest 1992) Vinagre é uma solução aquosa contendo cerca de 6% em massa de ácido acético. Para se determinar a concentração efetiva desse ácido em um dado vinagre, pode-se fazer uma titulação com solução padrão de hidróxido de sódio. Suponha que para tal se use 10,0 mililitros do vinagre e se disponha de uma bureta de 50 mililitros. Para se fazer essa determinação com menor erro possível, a solução de NaOH, de concentração (em mol/litro) mais apropriada é:

(Fuvest 1992) Bronze, gelo seco e diamante são, respectivamente, exemplos de:

(FUVEST - 1992) Paredes pintadas com cal extinta (apagada), com o tempo, ficam recobertas por pelcula de carbonato de clcio devido reao da cal extinta com o gs carbnico do ar. A equao que representa essa reao :