(FUVEST - 2004 - 2 fase - Questo 4)Um experimentad

(FUVEST - 2004 - 2ª fase - Questão 4) Um experimentador tentou oxidar zinco (Zn) com peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio ácido. Para isso, adicionou, ao zinco, solução aquosa de peróxido de hidrogênio, em excesso, e, inadvertidamente, utilizou ácido iodídrico [HI(aq)] para acidular o meio. Para sua surpresa, obteve vários produtos.

a) Escreva as equações químicas balanceadas que representam as reações de oxirredução ocorridas no experimento, incluindo a que representa a decomposição do peróxido de hidrogênio, pela ação catalítica do metal.

b) Poderá ocorrer reação entre o peróxido de hidrogênio e o ácido iodídrico? Justifique, utilizando semi-reações e os correspondentes potenciais padrão de redução.

 

Dados: Potenciais padrão de redução (V):

• peróxido de hidrogênio, em meio ácido, dando água: 1,78

• oxigênio (O₂), em meio ácido, dando peróxido de hidrogênio: 0,70

• iodo (I₂) dando íons iodeto: 0,54

• íons H⁺ dando hidrogênio gasoso (H₂): 0,00

• íons Zn²⁺ dando zinco metálico: - 0,76