Questões de Química - ITA 1999 | Gabarito e resoluções

(ITA - 1999) Considere uma reao de esterificao do tipo exemplificada a seguir. A reao realizada em um solvente (solv) capaz de manter dissolvidas todas as espcies qumicas envolvidas. Considere que em relao a esta reao qumica sejam feitas as seguintes afirmaes: I - A constante de equilbrio no muito diferente do valor unitrio. II - Os ons H+(solv) so bons catalisadores para a reao no sentido direto. III - Os ons H+(solv) so bons catalisadores para a reao no sentido inverso. IV - Para aumentar o rendimento da reao no sentido direto, o ster e/ou a gua devem ser continuamente eliminados do sistema. V - Se todos os coeficientes estequiomtricos da equao anterior forem multiplicados por 2, o valor numrico da constante de equilbrio aumentar. Qual das opes a seguir se refere a todas afirmaes CORRETAS?

(Ita 1999) Uma amostra de uma certa substância foi aquecida em um recipiente aberto e em contato com o ar. A curva a seguir representa, em termos percentuais, a fração de massa remanescente no recipiente em função da temperatura. Das substâncias a seguir, qual poderia apresentar tal comportamento?

(ITA - 1999) Considere as reaes representadas pelas seguintes equaes qumicas balanceadas: Qual das opes a seguir se refere s reaes de oxidorreduo?

(ITA - 1999) A equao de Arrhenius k = Ae-Ea/RT mostra a relao de dependncia da constante de velocidade (k) de uma reao qumica com a temperatura (T), em Kelvin (K), a constante universal dos gases (R), o fator pr-exponencial (A) e a energia de ativao (Ea). A curva a seguir mostra a variao da constante de velocidade com o inverso da temperatura absoluta, para uma dada reao qumica que obedece equao anterior. A partir da anlise deste grfico, assinale a opo que apresenta o valor da razo Ea/Rpara essa reao.

(ITA 1999) A um béquer contendo 100mL de ácido acético 0,10 mol/L, a 25C, foram adicionados 100mL de água destilada. Considere que a respeito deste sistema sejam feitas as seguintes afirmações: I - O número total de íons diminui. II - O número total de íons aumenta. III - A condutividade elétrica do meio diminui. IV - A condutividade elétrica do meio aumenta. V - O número de íons H+ e H3CCOO- por cm3 diminui. VI - O número de íons H+ e H3CCCO- por cm3 aumenta. Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?

(ITA1999) Considere que sejam feitas as seguintes afirmaes em relao presso devapor saturante de lquidos e/ou slidos: I - As presses de vapor da gua lquida e do gelo tm o mesmo valor a -10C. II - Tanto a presso de vapor de lquidos como a de slidos aumentam com o aumento datemperatura. III - A presso de vapor de um lquido depende das foras de interao intermoleculares. IV - No ponto triplo da gua pura, a presso de vapor do gelo tem o mesmo valor que apresso de vapor da gua lquida. V - A presso de um vapor em equilbrio com o respectivo lquido independe da extenso dasfases gasosa e lquida. Qual das opes a seguir se refere a todas afirmaes CORRETAS?

(ITA - 1999) Das substncias a seguir relacionadas, qual delas, no estado slido, NO apresenta ligaes qumicas intramoleculares do tipo covalente?

(Ita 1999) Algumas gotas de uma solução concentrada de ácido clorídrico foram adicionadas a 100 mL de uma solução aquosa de sacarose 0,10 mol/L. A solução resultante foi dividida em duas partes. A primeira foi imediatamente resfriada, anotando-se a temperatura T1 de início de solidificação. A segunda foi imediatamente colocada em banho-maria a 90°C, por um período de 24 horas. Após esse período, a segunda solução foi resfriada, anotando-se a temperatura T2 de início de solidificação. Considerando-se T0 a temperatura de solidificação da água pura, qual das opções a seguir está CORRETA?

(Ita 1999) Assinale a opção CORRETA em relação à comparação das temperaturas de ebulição dos seguintes pares de substâncias:

(ITA - 1999) Uma clula eletroqumica composta por eletrodos de platina imersos em 1,0 L de uma soluo aquosa 1,0 mol/L em Na2SO4. A soluo que compe esse sistema mantida sob agitao constante e a corrente eltrica mantida no valor 10 mA por 100 minutos. Decorrido esse tempo, o circuito eltrico aberto, sendo ento medido o valor da concentrao de H+(aq) da soluo resultante. Admitindo que no haja variao no volume da soluo, a variao da concentrao (mol/L) de H+(aq):

(ITA1999) Um aluno recebeu uma amostra de um material slido desconhecido de colorao azul. Em um tubo de ensaio contendo 10 mL de gua destilada foram adicionados aproximadamente 0,50 g dessa amostra. Em outro tubo contendo 10 mL de uma soluo aquosa de cido actico foi adicionada a mesma quantidade da mesma amostra. No tubo contendo gua destilada nada foi observado, no ocorrendo dissoluo e nem mudana de colorao do slido. No tubo contendo cido actico foi observada a formao de bolhas de gs, bem como a colorao azulada da soluo. A partir dessas informaes, qual das substncias a seguir poderia corresponder ao material recebido pelo aluno?

(ITA 1999) Considere a eletrlise de uma soluo aquosa de cloreto de sdio. O nodo consiste de um material eletroquimicamente inerte e o ctodo de uma camada de mercrio no fundo da clula. Nessas condies, a(s) principal(is) ocorrncia(s) no ctodo ser(o):

(Ita 1999) O processo de decomposição de peróxido de hidrogênio, H2O2, resulta na formação de água e oxigênio. Em relação a esse processo considere que sejam feitas as seguintes afirmações: I - Todas as moléculas de H2O2 são reduzidas. II - Todas as moléculas de H2O2 são oxidadas. III - A variação da energia livre de Gibbs é positiva. IV - Metade das moléculas de H2O2 é reduzida e a outra metade é oxidada. Qual das opções a seguir se refere à(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?

(Ita 1999) O cloreto de sulfurila, SO2C2, no estado gasoso, decompõe-se nos gases cloro e dióxido de enxofre em uma reação química de primeira ordem (análogo ao decaimento radioativo). Quantas horas demorará para que ocorra a decomposição de 87,5% de SO2C2 a 320C? Dados: constante de velocidade da reação de decomposição (a 320 C)=2,2010-5s-1; ln0,5=-0,693.

(ITA - 1999) Qual opo se refere ao(s) produto(s) da reao entre 2-butanona e o hidreto metlico LiAH4?