(ITA - 2001 - 2 FASE ) Justificar por que cada uma

(ITA - 2001 - 2 FASE ) Justificar por que cada uma das opções B e C da questão 14 está CORRETA ou ERRADA.

Uma célula eletrolítica foi construída utilizando-se 200 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L em NaCl com pH igual a 7 a 25º C, duas chapas de platina de mesmas dimensões e uma fonte estabilizada de corrente elétrica. Antes de iniciar a eletrólise, a temperatura da solução foi aumentada e mantida num valor constante igual a 60º C. Nesta temperatura, foi permitido que corrente elétrica fluísse pelo circuito elétrico num certo intervalo de tempo. Decorrido este intervalo de tempo, o pH da solução, ainda a 60º C, foi medido novamente e um valor igual a 7 foi encontrado. Levando em consideração os fatos mencionados neste enunciado e sabendo que o valor numérico da constante de dissociação da água (Kw) para a  temperatura de 60º C é igual a 9,6 x \(10^{-14}\) , é correto afirmar
que
a) o caráter ácido - base da solução eletrolítica após a eletrólise é neutro
b) o caráter ácido - base da solução eletrolítica após a eletrólise é alcalino
c) a reação anódica predominante é aquela representada pela meia - equação: \(4OH^{-}_(aq) \rightarrow 2H_2O_l + O_2g + 4e^{-} (CM)\)
d) a reação catódica, durante a eletrólise, é aquela representada pela meia - equação: \(Cl_2g + 2e^{-}(CM) \rightarrow 2Cl^{-}_(aq)\)
e) a reação anódica, durante a eletrólise, é aquela representada pela meia - equação:  \(H_2 + 2OH^{-} \rightarrow 2H_2O + 2e^{-}(CM)\)..