(ITA - 2005 - 1 FASE ) A 25 ºC borbulha-se H2S(g) em uma solução aquosa 0,020 mol.L–1 em MnCl2, contida em um erlenmeyer, até que seja observado o início de precipitação de MnS(s). Neste momento, a concentração de H+ na solução é igual a 2,5x10–7 mol.L–1. Dados eventualmente necessários, referentes à termperatura de 25 ºC:
I. MnS(s) + H2O(l) Mn2+ (aq) + HS– (aq) + OH– (aq) ; KI = 3x10–11
II. H2S(aq) HS– (aq) + H+ (aq) ; KII = 9,5x10–8
III. H2O(l) OH– (aq) + H+ (aq) ; KIII = 1,0x10–14
ASSINALE a opção que contém o valor da concentração, em mol.L–1, de H2S na solução no instante que é observada a formação de sólido:
\(1,0.10^{-10}\)
\(7,0.10^{-7}\)
\(4,0.10^{-2}\)
\(1,0.10^{-1}\)
\(1,5.10^{-1}\)