ENEM

ITA

IME

FUVEST

UNICAMP

UNESP

UNIFESP

UFPR

UFRGS

UNB

VestibularEdição do vestibular
Disciplina

(ITA - 2008)Assinale o valor da constante de equil

Química | Físico-Química | eletroquímica - pilhas | força eletromotriz de uma pilha | cálculo a partir dos potenciais de meia-célula
Química | Físico-Química | eletroquímica - pilhas | força eletromotriz de uma pilha | equação de Nernst
ITA 2008ITA QuímicaTurma ITA-IME

(ITA - 2008)

Assinale o valor da constante de equilíbrio, nas condições-padrão, da reação química descrita pela seguinte equação:

Sn2+(aq) + 2 Fe3+(aq) \(\rightleftharpoons\) Sn4+(aq) + 2Fe2+(aq)

Dados eventualmente necessários:

Potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão:

Fe2+ /Fe = – 0,44 V

Fe3+ /Fe = – 0,04 V

Fe3+ /Fe2+ = 0,76 V

Sn4+ /Sn2+ = 0,15 V

A

1021

B

1018

C

1015

D

1012

E

109