[ITA - 1 FASE -2009]Considere os tomos hipotticos
[ITA - 1ª FASE - 2009]
Considere os átomos hipotéticos neutros V, X, Y e Z no estado gasoso. Quando tais átomos recebem um elétron cada um, as configurações eletrônicas no estado fundamental de seus respectivos ânions são dadas por:
V- (g): [gás nobre] ns2np6nd10(n + 1)s2(n + 1)p6
X- (g): [gás nobre] ns2np6
Y- (g): [gás nobre] ns2np6nd10(n + 1)s2(n + 1)p3
Z- (g): [gás nobre] ns2np3
Nas configurações acima, [gás nobre] representa a configuração eletrônica no diagrama de Linus Pauling para o mesmo gás nobre, e n é o mesmo número quântico principal para todos os ânions. Baseado nessas informações, é CORRETO afirmar que
o átomo neutro V deve ter a maior energia de ionização entre eles.
o átomo neutro Y deve ter a maior energia de ionização entre eles.
o átomo neutro V deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X.
o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X.
o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro Y.
