(ITA - 2010 - 2ª Fase)
Uma chapa metálica de cobre recoberta com uma camada passiva de óxido de cobre (I) é imersa em um recipiente de vidro contendo água destilada acidificada (pH = 4) e gás oxigênio (O2) dissolvido, sendo a temperatura e a pressão deste sistema iguais a 25°C e 1 atm, respectivamente. Admitindo-se que a concentração inicial de equilíbrio dos íons de cobre (II) na solução aquosa é de 10-6 moI·L–1 e, considerando que, nessas condições, a camada de óxido que envolve o metal pode ser dissolvida:
a) Escreva a equação química balanceada da reação que representa o processo de corrosão do Cu2O(s) no referido meio líquido com o O2(g) dissolvido.
b) Determine o valor numérico da pressão de oxigênio, expresso em atm, a partir do qual o Cu2O(s) apresenta tendência termodinâmica de sofrer corrosão espontânea no meio descrito acima.
Dados:
\(E^{o}_{Cu^{+2}/Cu_2O} = 0,20 V\)
\(E^{o}_{O_{2}/H_2O} = 1,23 V\)