Questões de Química - PUC 2015 | Gabarito e resoluções

(PUCRJ - 2015) A seguir est representada a estrutura do metacrilato de metila. Essa substncia possui frmula molecular

(PUC-RJ 2015) Assumindo que uma amostra de gás oxigênio puro, encerrada em um frasco, se comporta idealmente, o valor mais próximo da densidade, em gL1, desse gás a 273 K e 1,0 atm é: Considere: R = 0,082 atm L mol1 K1; M(O2) = 32 g mol1

(Pucrj 2015) Sobre uma bancada, há cinco frascos de soluções aquosas de um ácido, bases e sais na temperatura de 25°C. Nessa temperatura, o produto iônico da água (Kw) é 1,0 × 10-14. Assim, a concentração de H+, em mol L-1, representada por [H+], na solução de

(Pucmg 2015) Considere o seguinte equilíbrio: H3O+(aq) + Cℓ-(aq) ↔ H2O (ℓ) + HCℓ(g)                 ΔH0 = -75 kJ mol-1 É INCORRETO afirmar:

(Pucpr 2015) O ácido fosfórico possui uma ampla gama de utilizações, entre as quais podemos destacar a fabricação de fosfatos e superfosfatos (utilizados como fertilizantes agrícolas), fabricação de produtos para remoção de ferrugem, além de estar presente em refrigerantes do tipo cola, agindo, neste caso, como acidulante (responsável pelo sabor ácido característico). Sobre a unidade elementar do ácido fosfórico são feitas as seguintes afirmações: O número de oxidação do fósforo é igual a +5. As ligações estabelecidas entre os átomos formadores da molécula de ácido fosfórico são do tipo covalente polar. O átomo de fósforo expande sua camada de valência acomodando dez elétrons nesta. A geometria estabelecida ao redor do átomo de fósforo é do tipo piramidal. Apresenta apenas forças intermoleculares do tipo dipolo permanente. São CORRETAS:

(Pucrs 2015) Considere a reação química, fortemente exotérmica, entre um mol de um metal alcalino do 4º período da tabela periódica e 18 g do halogênio do 3º período. Essa reação

(Pucrs 2015) Três provetas com capacidade para 100 mL foram preenchidas cada uma com um mol de uma substância líquida nas condições ambientes. O resultado foi o seguinte: Com base nas informações acima, é possível que as substâncias nas provetas 1, 2 e 3 sejam, respectivamente

(Pucrs 2015) Três provetas com capacidade para 100 mL foram preenchidas cada uma com um mol de uma substância líquida nas condições ambientes. O resultado foi o seguinte: Com base nas informações acima, é possível que as substâncias nas provetas 1, 2 e 3 sejam, respectivamente

(Pucsp 2015) Uma amostra de 2,00 g formada por uma liga metálica contendo os metaiscobre e prata foi completamente dissolvida em ácido nítrico concentrado. À solução aquosaresultante foi adicionada solução aquosa de NaCℓ em excesso. O precipitado formado foifiltrado e após seco, obteve-se 1,44 g de sólido. A partir desse experimento pode-se concluir que o teor de prata na liga metálica é de

(Pucrj 2015) Na equação do processo nuclear, 147N + 11H → 116C + 42He, constata-se que no núcleo do isótopo

(Pucpr 2015) A emissão de óxidos ácidos para a atmosfera vem crescendo cada vez mais nas últimas décadas. Eles podem ser emitidos através de fontes naturais, tais como a respiração vegetal e animal, erupções vulcânicas e decomposição de restos vegetais e animais. No entanto, o fator agravante é que alguns óxidos ácidos são liberados também na combustão de combustíveis fósseis, como os derivados do petróleo (gasolina, óleo diesel etc.). FOGAÇA. J. “Óxidos e chuva ácida”. Brasil Escola. Disponível em: ." target="_blank" class="http">http://www.brasilescola.com/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm>. Sobre óxidos ácidos e suas implicações ambientais, é CORRETO afirmar que:  

(PUC RJ - 2015) O volume de 25,00 mL de uma amostra aquosa de cido oxlico (H2C2O4 ) foi titulado com soluo padro 0,020 mol/L de KOH. H2C2O4(aq) + 2 OH-(aq)C2O42-(aq) + 2 H2O(l) A titulao alcanou o ponto de equivalncia com 25,00 mL de soluo titulante; assim, a concentrao, em 1 mol/L,de cido oxlico na amostra original igual a

(Pucrj 2015) De acordo com os símbolos e códigos da química, é possível identificar quais são os íons espectadores numa reação química em meio aquoso; ou seja, aqueles que não sofrem qualquer tipo de alteração no processo reacional. Assim, na representação da reação química abaixo, são íons espectadores as espécies:

(Pucmg 2015) Considere o equilíbrio químico:e as seguintes concentrações iniciais: A 25C, para 1litro de reagente, o equilíbrio foi atingido quando 0,5 mo do reagente B foi consumido. Assinale o valor da constante de equilíbrio da reação.

(PUC-Adaptada) Determinadas substncias so capazes de formar misturas homogneas com outras substncias. A substncia que est em maior quantidade denominada solvente e a que se encontra em menor quantidade denominada de soluto. O cloreto de sdio forma soluo homognea com a gua, em que possvel solubilizar, a 20C, 36 gde em 100 g de gua. De posse dessas informaes, uma soluo em que 545 g de esto dissolvidos em 1,5 Lde gua a 20C, sem corpo de fundo, :