(UDESC - 2008)A reao abaixo representa a equao de
(UDESC - 2008)
A reação abaixo representa a equação de equilíbrio para o ácido etanoico (ácido acético).
CH3COOH(aq) ⇌ H+(aq) + CH3COO-(aq)
A expressão e o valor da constante de acidez a 25 ºC são:
\(K_{a} = \frac{[H^{+}][CH_{3}COO^{-}]}{[CH_{3}COOH]} = 1,8\cdot 10^{-5}\)
Assinale a alternativa correta, em relação a essa informação.
Se for diminuída a concentração do ácido (CH3COOH). o equilíbrio se desloca para o sentido de formação dos produtos.
O ácido acético é considerado um ácido forte.
Com base no valor da Ka, o ácido acético apresenta dissociação completa.
Se for aumentada a concentração do ácido (CH3COOH), o equilíbrio não será afetado.
Se for aumentada a concentração do ácido (CH3COOH), o equilíbrio da reação se desloca para o sentido de formação dos produtos.
