(UDESC - 2011)
Dadas as seguintes equações:
(A) 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) | ΔH = -565,6 kJ |
(B) 2 CH4O(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 4 H2O(l) | ΔH = -1452,6 kJ |
(C) 3 O2(g) → 2 O3(g) | ΔH = +426,9 kJ |
(D) Fe2O3(g) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3CO(g) | ΔH = +490,8 kJ |
Considere as seguintes proposições em relação às equações:
I. As reações (A) e (B) são endotérmicas.
II. As reações (A) e (B) são exotérmicas.
III. As reações (C) e (D) são exotérmicas.
IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas.
V. A reação com maior liberação de energia é a (B).
VI. A reação com maior liberação de energia é a (D).
Assinale a alternativa correta.
Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras.
Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras.
Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras.
Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras.
Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.