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(Uece 1996) Uma das principais aplicações do ácido nítrico é na produção de fertilizantes. Industrialmente este ácido é obtido a partir do oxigênio e nitrogênio do ar e da água, de acordo com o seguinte esquema. Para obtenção do HNO3, a sequência das reações químicas que ocorrem são
(Uece 1996) Excesso de ácido clorídrico, HCℓ, é o responsável pela acidez estomacal, e para combatê-lo, deve-se ingerir um antiácido à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3. Se um indivíduo foi acometido por uma forte azia, cuja quantidade de ácido deve ser neutralizado no estômago é de 0,03 mols; então ele deverá ingerir a seguinte quantidade de bicarbonato de sódio: Dados: Na = 23; H = 1; O = 16; C = 12
(Uece 1996) Os vapores de HCℓ e de NH4OH reagem no ar e formam um composto que aparece como fumaça branca. O composto é: