(UEFS 2016)Um dos mtodos para determinar a concent
(UEFS 2016)
\(ClO^{-}_{(aq)}+l^{-}_{(aq)}+H^{+}_{(aq)}\rightarrow Cl^{-}_{(aq)}+l_{2(s)}+H_{2}O_{(l)}\)
Um dos métodos para determinar a concentração de íons hipoclorito na água sanitária envolve a reação de oxirredução representada de maneira simplifica pela equação iônica não balanceada.
Após o balanceamento da equação química com os menores coeficientes inteiros, é correto concluir:
O total da carga dos íons reagentes é menor do que a carga relacionada aos produtos, na equação química.
A reação entre 2,0 mol de íons hipoclorito com iodeto suficiente, em meio ácido, leva à produção de 254,0 g de iodo.
O íon iodeto atua como agente oxidante porque o estado de oxidação do iodo diminui no final do processo de oxirredução.
A quantidade aproximada de \(3,6.10^{23}\) íons cloreto obtida no processo de oxirredução revela a presença de 0,6 mol de íons hipoclorito em uma amostra analisada.
O valor da soma dos coeficientes dos ânions reagentes é maior do que a dos coeficientes dos produtos da equação de oxirredução.
