Questões de Química - UERJ | Gabarito e resoluções

(UERJ 2020) Com o reflorestamento, possvel minimizar os efeitos do aquecimento global, tendo em vista que uma rvore consegue captar, em mdia, 15,6 kg do CO2lanado na atmosfera por ano. Sabe-se que, na combusto completa da gasolina, todos os tomos de carbono so convertidos em molculas de CO2. Admitindo que 1 litro de gasolina contm 600 g de isoctano (C8H18) e 200 g de etanol (C2H6O), no perodo de 1 ano, uma rvore ser capaz de captar o CO2emitido na combusto completa de x litros de gasolina. O valor de x corresponde, aproximadamente, a:

No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é:

(UERJ - 2018) Em anlises metalrgicas, emprega-se uma soluo denominada nital, obtida pela solubilizao do cido ntrico em etanol. Um laboratrio de anlises metalrgicas dispe de uma soluo aquosa de cido ntrico com concentrao de 60% m/m e densidade de 1,4 kg/L. O volume de 2,0 mL dessa soluo solubilizado em quantidade de etanol suficiente para obter 100,0 mL de soluo nital. Com base nas informaes, a concentrao de cido ntrico, em g.L-1na soluo nital igual a:

(Uerj 2018) A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HBcorresponde à hemoglobina. Em um experimento, constatou-se que 1 gde hemoglobina é capaz de transportarde oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP. A massa molar, em g/mol,da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:

(Uerj 2017) Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas.As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas. Admita que foram consumidos 252 g de HNO3 para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO3, em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a: Dados: H=1; N=14; O=16; Na=23; S=32.

(UERJ - 2017) Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exrcito nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas. As equaes balanceadas a seguir representam os processos de dissoluo e de recuperao das medalhas. Admita que foram consumidos 252 g de HNO3para a completa dissoluo das medalhas. Nesse caso, a massa, deNaHSO3,em gramas, necessria para a recuperao de todo o ouro corresponde a: Dados: H=1; N=14; O=16; Na=23; S=32.

(UERJ - 2017/Adaptada) Um inconveniente no processo de extrao de petrleo a precipitao de sulfato de brio (BaSO4) nas tubulaes. Essa precipitao se deve baixa solubilidade desse sal, cuja constante do produto de solubilidade 10-10 mol2 L-2, a 25 C. Admita um experimento no qual foi obtido sulfato de brio a partir da reao entre cloreto de brio e cido sulfrico. Considere as afirmaes: I) A equao qumica completa e balanceada da obteno do sulfato de brio no experimento BaCl2 (aq) + H2 SO4 (aq) BaSO4 (aq) + 2 HCl (aq) II) A solubilidade desse sal, em molL-1,em uma soluo saturada, a 25 C, 1,0.10-5mol/L Est(o) correta(s):

(Uerj 2016) Cosméticos de uso corporal, quando constituídos por duas fases líquidas imiscíveis, são denominados óleos bifásicos. Observe na tabela as principais características de um determinado óleo bifásico. Para diferenciar as duas fases, originariamente incolores, é adicionado ao óleo um corante azul de natureza iônica, que se dissolve apenas na fase em que o solvente apresenta maior afinidade pelo corante. Essa adição não altera as massas e volumes das fases líquidas. As duas fases líquidas do óleo bifásico podem ser representadas pelo seguinte esquema:

(Uerj 2016) A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo: HCN (aq) H+(aq) + CN-(aq) Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado à temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela: Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização. O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:

(Uerj 2016) Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa,utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquantoo eteno reage de acordo com a seguinte equação química: Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos emuma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo oeteno reagiu, formando 940 g de 1,2 - dibromoetano. A concentração inicial de etano, em molL-1, no interior do cilindro, corresponde a:

(UERJ - 2015) Com base no nmero de partculas subatmicas que compem um tomo, as seguintes grandezas podem ser definidas: O oxignio encontrado na natureza sob a forma de trs tomos: 16O, 17O e 18O. No estado fundamental, esses tomos possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas. Os smbolos dessas duas grandezas so:

(UERJ - 2015) A proporo de molculas de gua presentes na forma hidratada de um salpode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao nmero de mols de guapor mol desse sal: CuSO4 X H2O Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida at que toda a gua nela contidaevaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II. O nmero de mols de gua por mol de sulfato de cobre II na composio do sal hidratadoequivale a:

(Uerj 2015) Diversos mecanismos importantes para a manutenção da vida na Terra estão relacionados com interações químicas. A interação química envolvida tanto no pareamento correto de bases nitrogenadas no DNA quanto no controle de variações extremas de temperatura na água é uma ligação do seguinte tipo:

(Uerj 2015) Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:

(UERJ 2015) O craqueamento uma reao qumica empregada industrialmente para a obteno de molculas mais leves a partir de molculas mais pesadas. Considere a equao termoqumica abaixo, que representa o processo utilizado em uma unidade industrial para o craqueamento de hexano H3C CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 (g) H3C CH2 CH2 CH3 (g)+ H2C = CH2 (g) H 0 Em um experimento para avaliar a eficincia desse processo, a reao qumica foi iniciada sob temperatura T1e presso P1. Aps seis horas, a temperatura foi elevada para T2, mantendo-se apresso em P1. Finalmente, aps doze horas, a presso foi elevada para P2, e a temperatura foi mantida em T2. A variao da concentrao de hexano no meio reacional ao longo do experimento est representada em: