Questões de Química - UFPR 2012 | Gabarito e resoluções

(Ufpr 2012) Na versão moderna da tabela periódica dos elementos, estes são organizados em grupos e períodos. A posição de cada elemento na tabela deve-se à sua estrutura eletrônica e, como resultado, as propriedades químicas ao longo de um grupo são bastante similares. A seguir são fornecidas informações sobre as propriedades químicas, além da ocorrência natural, relacionadas a elementos representativos. Quanto a isso, relacione as colunas correspondentes. 1. Encontrado na natureza em rochas e minerais argilosos. Possui quatro elétrons na camada de valência. O produto da reação da substância pura com oxigênio produz um sólido insolúvel, cuja temperatura de fusão é ~1700 C. 2. Produzido industrialmente pelo resfriamento do ar. Sua substância pura é bastante inerte em função da tripla ligação que une os átomos. 3. Encontrado em minerais que ocorrem em áreas vulcânicas, sendo o mineral primário a ulexita. É largamente utilizado na fabricação de vidros. 4. Não é encontrado na natureza na forma elementar, mas somente combinado com outros elementos. Ocorre na crosta terrestre na forma de rochas. Tanto sua substância pura quanto seu hidreto apresentam-se como moléculas binárias contendo uma única ligação simples. Em condição ambiente, ambos são gases corrosivos. 5. Ocorre na natureza principalmente na forma combinada em rochas, sendo a pirita uma das principais fontes comerciais. No entanto, o gás natural e o xisto também são fontes naturais desse elemento. Ocorre na natureza em pelo menos 5 estados de oxidação, que são: -2, -1, 0, +4 e +6. ( ) Boro. ( ) Silício. ( ) Flúor. ( ) Nitrogênio. ( ) Enxofre. Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta de acordo com a correspondência dos itens, respectivamente, de cima para baixo.

(Ufpr 2012) Com o desenvolvimento da fotografia nos séculos XIX e XX, muitos estudos investigaram a química dos haletos de prata. Com isso, além do desenvolvimento tecnológico, avanços científicos foram alcançados no entendimento da formação de cristais e reações fotoquímicas envolvendo compostos iônicos. Na tabela a seguir são fornecidos dados de propriedades, como produto de solubilidade e de potencial padrão de redução, dos principaishaletos de prata. Com relação aos haletos de prata, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F): (    ) O cátion Ag+ possui maior afinidade por haletos de mais baixa razão carga:raio.(    ) Existe uma tendência clara: quanto menos solúvel é o haleto de prata, menos oxidante esse composto será.(    ) Numa amostra composta por uma mistura de cloreto, brometo e iodeto de prata, e um forte agente redutor, a primeira espécie a reduzir será oAgI .(    ) Ao se adicionar 1 mol de um haleto de prata sólido (representação genérica: AgX) numa solução aquosa 1,0 mol·dm-3  do respectivo haleto de potássio (representação genérica: KX), a máxima quantidade de íons prata em solução será inferior a ppb (partes por bilhão).   Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

(UFPR 2012) Em 2011 celebramos o Ano Internacional da Qumica. Alm disso, 2011 tambm o ano do centenrio do recebimento do Prmio Nobel de Qumica por Marie Curie, que foi a primeira cientista a receber dois Prmios Nobel, o primeiro em 1903, em Fsica, devido s suas contribuies para as pesquisas em radioatividade, e o segundo em 1911, pela descoberta dos elementos rdio e polnio. O polnio no possui istopos estveis, todos so radioativos, dos quais apenas o210Po ocorre naturalmente, sendo gerado por meio da srie de decaimento do rdio. A seguir so ilustrados dois trechos da srie de decaimento do rdio: Com base nas informaes fornecidas, considere as seguintes afirmativas: 1. A partcula possui nmero de massa igual a 4. 2. Para converter 214Pb em 210Pb, conectando os dois trechos da srie, basta a emisso de uma partcula . 3. Uma amostra de 210Po ser totalmente convertida em206Pb aps 276,76 dias. 4. No decaimento -, o nmero de massa conservado, pois um nutron convertido em um prton. Assinale a alternativa correta.