Questões de Química - UFRGS 2015 | Gabarito e resoluções

(Ufrgs 2015) Nas tecnologias de energias renováveis, estudos têm sido realizados com tintas fotovoltaicas contendo nanopartículas de dióxido de titânio, TiO2. Essas tintas são capazes de transformar a energia luminosa em energia elétrica. O dióxido de titânio natural pode ser obtido da ilmenita, um óxido natural de ferro e titânio minerado a partir das areias de praia. A reação de obtenção do dióxido de titânio, a partir da ilmenita, é representada pela reação abaixo já ajustada. 2 FeTiO3 + 4 HCℓ + Cℓ2 2 FeCℓ3 + 2 TiO2 + 2 H2O A massa de dióxido de titânio que pode ser obtida, a partir de uma tonelada de areia bruta com 5% de ilmenita, é, aproximadamente, (Dados: TiO2 = 80g • mol-1 e FeTiO3 = 152 g • mol-1)

(Ufrgs 2015)  A uma solução I aquosa saturada de K2Cr2O7 de cor laranja é adicionada água pura até dobrar seu volume, mantendo-se a temperatura constante. A seguir, são adicionados alguns cristais de K2Cr2O7, sob agitação constante, até que ocorra o aparecimento de um precipitado de K2Cr2O7, obtendo-se a solução II, conforme esquematizado no desenho abaixo. Considerando as concentrações de K2Cr2O7 nessas soluções, pode-se afirmar que

(Ufrgs 2015)  A possibilidade de reação de o composto A se transformar no composto B foi estudada em duas condições diferentes. Os gráficos abaixo mostram a concentração de A, em função do tempo, para os experimentos 1 e 2. Em relação a esses experimentos, considere as afirmações abaixo. I. No primeiro experimento, não houve reação. II. No segundo experimento, a velocidade da reação diminui em função do tempo. III. No segundo experimento, a reação é de primeira ordem em relação ao composto A. Quais estão corretas?

Em ambientes fechados, tais como submarinos e espaçonaves, há necessidade de eliminar o gás carbônico produzido pela respiração. Para evitar esse acúmulo de gás carbônico, podem ser utilizados diferentes métodos. Abaixo são apresentados dois desses métodos, com suas respectivas reações. Método 1 : uso de hidróxido de lítio Método 2 : reação com óxido de cálcio Sobre as reações e os reagentes envolvidos nesses métodos, pode-se afirmar que

(Ufrgs 2015) Célula a combustível é uma alternativa para a produção de energia limpa. As semirreações da célula são H2 → 2 H+ + 2e- 1/2 O2 + 2 H+ + 2e- → H2O Sobre essa célula, pode-se afirmar que

(Ufrgs 2015) Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas informações relativas a cinco substâncias diferentes. Na coluna da direita, são apresentadas propriedades relacionadas a essas informações. Associe adequadamente a coluna da direita com a da esquerda. A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

(UFRGS - 2015) Considere dois bqueres, contendo quantidades diferentes de duas amostras lquidas homogneas A e B, a 25C, que so submetidos a aquecimento por 30 min, sob presso de 1atm, com fontes de calor equivalentes. A temperatura do lquido contido em cada bquer foi medida em funo do tempo de aquecimento, e os dados obtidos foram registrados nos grficos abaixo. Sobre esses dados, so feitas as afirmaes abaixo. I. Se TA=TB, ento a amostra A e a amostra B provavelmente so a mesma substncia pura. II. Se as amostras A e B so constitudas pela mesma substncia, ento o volume da amostra B menor que o volume de amostra A. III. A amostra A uma mistura em que o lquido predominante aquele que constitui a amostra B. Quais esto corretas?

(UFRGS - 2015) O ferro um dos mais importantes metais, utilizado pelo homem desde a antiguidade. So dadas as seguintes informaes sobre o elemento ferro. I. O ferro tem 4 istopos estveis naturais: 54Fe, 56Fe, 57Fe e 58Fe. II. O ferro pode ocorrer nos compostos na forma de ctions Fe2+ou Fe3+ . III. O ferro pode apresentar formas alotrpicas diferentes, tais como o Fe e o Fe. Considerando os princpios qumicos e as informaes apresentadas, correto afirmar que apenas

(UFRGS - 2015) OS modelos de foras intermoleculares so utilizados para explicar diferentes fenmenos relacionados s propriedades das substncias. Considere esses modelos para analisar as afirmaes abaixo. I. As diferenas de intensidade das interaes intermoleculares entre as molculas da superfcie de um lquido e as que atuam em seu interior originam a tenso superficial do lquido, responsvel pelo arredondamento das gotas lquidas. II. A presso de vapor da gua diminui, ao dissolver um soluto em gua pura, pois alterado o tipo de interao intermolecular entre as molculas de gua. III. A grande solubilidade da sacarose em gua deve-se ao estabelecimento de interaes do tipo ligao de hidrognio entre os grupos hidroxila da sacarose e as molculas de gua. Quais esto corretas?