Questões de Química - UFRGS 2016 | Gabarito e resoluções

(Ufrgs 2016) A água mineral com gás pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água, sob pressão de aproximadamente 4 atm. Sobre esse processo, considere as afirmações abaixo. I. Quando o gás carbônico é introduzido na água mineral, provoca a diminuição na basicidade do sistema.  II. Quando a garrafa é aberta, parte do gás carbônico se perde e o pH da água mineral fica mais baixo. III. Como o gás carbônico é introduzido na forma gasosa, não ocorre interferência na acidez da água mineral.  Quais estão corretas?

(Ufrgs 2016) Uma garrafa de refrigerante fechada, submetida a um resfriamento rápido e mantida por longo tempo em repouso em um freezer, pode explodir, provocando o extravasamento de seu conteúdo. Considere as afirmações abaixo, sobre esse fenômeno. O gás carbônico contido no refrigerante transforma-se em gelo seco que então sublima, rompendo o recipiente. Os sais contidos no refrigerante, quando em temperaturas muito baixas, formam sistemas altamente higroscópicos, o que provoca um significativo aumento de volume. O processo de solidificação da água, presente no refrigerante, provoca organização das moléculas em uma estrutura cristalina que ocupa um volume maior que a água líquida. Quais dessas afirmações podem ocorrer durante o processo de extravasamento?

(Ufrgs 2016) A grande utilização dos metais demonstra sua importância para a humanidade e decorre do fato de as substâncias metálicas apresentarem um conjunto de propriedades que lhes são características. Considere as informações abaixo que justificam, de forma adequada, propriedades típicas dos metais, com base no modelo do mar de elétrons. I. Metais apresentam, geralmente, elevados pontos de fusão devido à grande estabilidade do retículo cristalino metálico. II. A boa condução de calor ocorre, pois o aquecimento aumenta a vibração dos íons positivos, possibilitando que eles capturem os elétrons livres, o que provoca a desestruturação do retículo cristalino metálico e possibilita a propagação do calor. III. A boa condução de eletricidade é explicável, pois a aplicação de uma diferença de potencial provoca uma movimentação ordenada dos elétrons livres. Quais estão corretas?  

(Ufrgs 2016) O Brasil, em todas as participações nos Jogos Olímpicos, ganhou 23medalhas de ouro; enquanto, até hoje, jamais obteve um prêmio Nobel. Uma medalha de ouroentregue na premiação do Nobel pesa 175 g e tem 80% de pureza em ouro, já a medalha deouro olímpica pesa 150 g com 4% de pureza. Independentemente da valoração social do esporte e da ciência, analise as afirmativas sobre aquantidade da massa de ouro puro contida, aproximadamente, nessas medalhas. I. Todas as medalhas de ouro olímpicas já obtidas apresentam massa de ouro puroaproximadamente equivalente a uma única medalha de ouro Nobel. II. Se o Brasil, nas olimpíadas 2016, ganhar mais 12 medalhas de ouro, o resultadocorresponderia a uma massa de ouro puro, aproximadamente equivalente a 2 medalhas deouro Nobel. III. Se o Brasil, em 2016, ganhar um prêmio Nobel, a medalha equivaleria, em massa de ouropuro, aproximadamente a 46 medalhas de ouro olímpico. Quais estão corretas?

(UFRGS - 2016) Considere a curva de titulao mostrada na figura abaixo. Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. Trata-se de uma curva de titulao de __________ com __________.

(Ufrgs 2016) O carbonato de cálcio é um sal encontrado em grande quantidade na natureza. Na coluna da esquerda, abaixo, são descritas 4 situações relacionadas ao carbonato de cálcio. Na coluna da direita, reações que representam adequadamente cada situação. Associe adequadamente as seguintes opções: A decomposição térmica do calcário produz a denominada cal viva. A obtenção da cal extinta ocorre na reação entre cal viva e água. A cal extinta é usada em caiação para proteger paredes da umidade, pois reage com o CO2 formando uma película insolúvel. O carbonato de cálcio é praticamente insolúvel em água, embora se dissolva de forma apreciável em água que contém CO2 absorvido da atmosfera. A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

(Ufrgs 2016) Na reação NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) a lei cinética é de segunda ordem em relação ao dióxido de nitrogênio e de ordem zero em relação ao monóxido de carbono. Quando, simultaneamente, dobrar-se a concentração de dióxido de nitrogênio e reduzir-se a concentração de monóxido de carbono pela metade, a velocidade da reação

(Ufrgs 2016) Com base no seguinte quadro de entalpias de ligação, assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia de formação da água gasosa.

(UFRGS -2016) Em 2015, pesquisadores comprimiram o gs sulfeto de hidrognio (H2S) em uma bigorna de diamantes at 1,6 milho de vezes presso atmosfrica, o suficiente para que sua resistncia passagem da corrente eltrica desaparecesse a - 69,5 C. A experincia bateu o recorde de supercondutor de alta temperatura que era - 110 C, obtido com materiais cermicos complexos. Assinale a afirmao abaixo que justifica corretamente o fato de o sulfeto de hidrognio ser um gs na temperatura ambiente e presso atmosfrica, e a gua ser lquida nas mesmas condies.

(UFRGS 2016/adaptada) O dixido de enxofre, em contato com o ar, forma trixido de enxofre que, por sua vez, em contato com a gua, forma cido sulfrico. Na coluna da esquerda, abaixo, esto listadas 5 substncias envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, caractersticas das molculas dessa substncia. 1 -SO2 ( ) tetradrica 2 - SO3 ( ) angular 3 - H2SO4 ( ) linear 4 - H2O ( ) trigonal 5 - O2 A sequncia correta de preenchimento dos parnteses, de cima para baixo,

(UFRGS - 2016) O sal rosa do Himalaia um sal rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma reserva natural aos ps da cordilheira. Apresenta baixo teor de sdio e muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor caracterstica. Considere uma amostra de 100 g de sal rosa que contenha em sua composio, alm de sdio e outros minerais, os seguintes elementos nas quantidades especificadas: Magnsio =36mg Potssio =39mg Clcio =48mg Os elementos, colocados na ordem crescente de nmero de mols presentes na amostra, so