Questões de Química - UFRGS | Gabarito e resoluções

(Ufrgs 2016) O Brasil, em todas as participações nos Jogos Olímpicos, ganhou 23medalhas de ouro; enquanto, até hoje, jamais obteve um prêmio Nobel. Uma medalha de ouroentregue na premiação do Nobel pesa 175 g e tem 80% de pureza em ouro, já a medalha deouro olímpica pesa 150 g com 4% de pureza. Independentemente da valoração social do esporte e da ciência, analise as afirmativas sobre aquantidade da massa de ouro puro contida, aproximadamente, nessas medalhas. I. Todas as medalhas de ouro olímpicas já obtidas apresentam massa de ouro puroaproximadamente equivalente a uma única medalha de ouro Nobel. II. Se o Brasil, nas olimpíadas 2016, ganhar mais 12 medalhas de ouro, o resultadocorresponderia a uma massa de ouro puro, aproximadamente equivalente a 2 medalhas deouro Nobel. III. Se o Brasil, em 2016, ganhar um prêmio Nobel, a medalha equivaleria, em massa de ouropuro, aproximadamente a 46 medalhas de ouro olímpico. Quais estão corretas?

(Ufrgs 2016) Na reação NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) a lei cinética é de segunda ordem em relação ao dióxido de nitrogênio e de ordem zero em relação ao monóxido de carbono. Quando, simultaneamente, dobrar-se a concentração de dióxido de nitrogênio e reduzir-se a concentração de monóxido de carbono pela metade, a velocidade da reação

(UFRGS -2016) Em 2015, pesquisadores comprimiram o gs sulfeto de hidrognio (H2S) em uma bigorna de diamantes at 1,6 milho de vezes presso atmosfrica, o suficiente para que sua resistncia passagem da corrente eltrica desaparecesse a - 69,5 C. A experincia bateu o recorde de supercondutor de alta temperatura que era - 110 C, obtido com materiais cermicos complexos. Assinale a afirmao abaixo que justifica corretamente o fato de o sulfeto de hidrognio ser um gs na temperatura ambiente e presso atmosfrica, e a gua ser lquida nas mesmas condies.

(Ufrgs 2016) Uma garrafa de refrigerante fechada, submetida a um resfriamento rápido e mantida por longo tempo em repouso em um freezer, pode explodir, provocando o extravasamento de seu conteúdo. Considere as afirmações abaixo, sobre esse fenômeno. O gás carbônico contido no refrigerante transforma-se em gelo seco que então sublima, rompendo o recipiente. Os sais contidos no refrigerante, quando em temperaturas muito baixas, formam sistemas altamente higroscópicos, o que provoca um significativo aumento de volume. O processo de solidificação da água, presente no refrigerante, provoca organização das moléculas em uma estrutura cristalina que ocupa um volume maior que a água líquida. Quais dessas afirmações podem ocorrer durante o processo de extravasamento?

(Ufrgs 2016) O carbonato de cálcio é um sal encontrado em grande quantidade na natureza. Na coluna da esquerda, abaixo, são descritas 4 situações relacionadas ao carbonato de cálcio. Na coluna da direita, reações que representam adequadamente cada situação. Associe adequadamente as seguintes opções: A decomposição térmica do calcário produz a denominada cal viva. A obtenção da cal extinta ocorre na reação entre cal viva e água. A cal extinta é usada em caiação para proteger paredes da umidade, pois reage com o CO2 formando uma película insolúvel. O carbonato de cálcio é praticamente insolúvel em água, embora se dissolva de forma apreciável em água que contém CO2 absorvido da atmosfera. A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

(Ufrgs 2016) A água mineral com gás pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água, sob pressão de aproximadamente 4 atm. Sobre esse processo, considere as afirmações abaixo. I. Quando o gás carbônico é introduzido na água mineral, provoca a diminuição na basicidade do sistema.  II. Quando a garrafa é aberta, parte do gás carbônico se perde e o pH da água mineral fica mais baixo. III. Como o gás carbônico é introduzido na forma gasosa, não ocorre interferência na acidez da água mineral.  Quais estão corretas?

(Ufrgs 2016) Com base no seguinte quadro de entalpias de ligação, assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia de formação da água gasosa.

(UFRGS - 2016) Considere a curva de titulao mostrada na figura abaixo. Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. Trata-se de uma curva de titulao de __________ com __________.

(Ufrgs 2015)  A uma solução I aquosa saturada de K2Cr2O7 de cor laranja é adicionada água pura até dobrar seu volume, mantendo-se a temperatura constante. A seguir, são adicionados alguns cristais de K2Cr2O7, sob agitação constante, até que ocorra o aparecimento de um precipitado de K2Cr2O7, obtendo-se a solução II, conforme esquematizado no desenho abaixo. Considerando as concentrações de K2Cr2O7 nessas soluções, pode-se afirmar que

(Ufrgs 2015) Nas tecnologias de energias renováveis, estudos têm sido realizados com tintas fotovoltaicas contendo nanopartículas de dióxido de titânio, TiO2. Essas tintas são capazes de transformar a energia luminosa em energia elétrica. O dióxido de titânio natural pode ser obtido da ilmenita, um óxido natural de ferro e titânio minerado a partir das areias de praia. A reação de obtenção do dióxido de titânio, a partir da ilmenita, é representada pela reação abaixo já ajustada. 2 FeTiO3 + 4 HCℓ + Cℓ2 2 FeCℓ3 + 2 TiO2 + 2 H2O A massa de dióxido de titânio que pode ser obtida, a partir de uma tonelada de areia bruta com 5% de ilmenita, é, aproximadamente, (Dados: TiO2 = 80g • mol-1 e FeTiO3 = 152 g • mol-1)

(Ufrgs 2015)  A possibilidade de reação de o composto A se transformar no composto B foi estudada em duas condições diferentes. Os gráficos abaixo mostram a concentração de A, em função do tempo, para os experimentos 1 e 2. Em relação a esses experimentos, considere as afirmações abaixo. I. No primeiro experimento, não houve reação. II. No segundo experimento, a velocidade da reação diminui em função do tempo. III. No segundo experimento, a reação é de primeira ordem em relação ao composto A. Quais estão corretas?

Em ambientes fechados, tais como submarinos e espaçonaves, há necessidade de eliminar o gás carbônico produzido pela respiração. Para evitar esse acúmulo de gás carbônico, podem ser utilizados diferentes métodos. Abaixo são apresentados dois desses métodos, com suas respectivas reações. Método 1 : uso de hidróxido de lítio Método 2 : reação com óxido de cálcio Sobre as reações e os reagentes envolvidos nesses métodos, pode-se afirmar que

(Ufrgs 2015) Célula a combustível é uma alternativa para a produção de energia limpa. As semirreações da célula são H2 → 2 H+ + 2e- 1/2 O2 + 2 H+ + 2e- → H2O Sobre essa célula, pode-se afirmar que

(Ufrgs 2015) Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas informações relativas a cinco substâncias diferentes. Na coluna da direita, são apresentadas propriedades relacionadas a essas informações. Associe adequadamente a coluna da direita com a da esquerda. A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

(UFRGS - 2015) Considere dois bqueres, contendo quantidades diferentes de duas amostras lquidas homogneas A e B, a 25C, que so submetidos a aquecimento por 30 min, sob presso de 1atm, com fontes de calor equivalentes. A temperatura do lquido contido em cada bquer foi medida em funo do tempo de aquecimento, e os dados obtidos foram registrados nos grficos abaixo. Sobre esses dados, so feitas as afirmaes abaixo. I. Se TA=TB, ento a amostra A e a amostra B provavelmente so a mesma substncia pura. II. Se as amostras A e B so constitudas pela mesma substncia, ento o volume da amostra B menor que o volume de amostra A. III. A amostra A uma mistura em que o lquido predominante aquele que constitui a amostra B. Quais esto corretas?