(UFU 2014 - meio do ano)A variação total de entalp
(UFU 2014 - meio do ano) A variação total de entalpia para a conversão de glicose, C6H12O6, em CO2 e água, no metabolismo do corpo humano pode ser representada pela equação química abaixo.
A equação química mostra que a metabolização da glicose
A
absorve 2.808 kJ.mol^-1 na queima da glicose, liberando 6 mols de gás carbônico.
B
ibera energia para o funcionamento e o crescimento do organismo, uma vez que é uma reação endotérmica.
C
libera 1.404 kJ para cada três mols de gás oxigênio que participam da reação química.
D
possui variação de entalpia positiva e igual a 2.808 kJ/mol de glicose.
