Questões de Química - UNESP 1991 | Gabarito e resoluções

(Unesp 1991/Adaptada) O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mililitros da solução de uma bateria requer 40,0 mililitros de hidróxido de sódio 0,75M para sua neutralização total Considere as afirmações: I) A reação de neutralização total do ácido é dada por: H2SO4(aq)+ 2 NaOH(aq)- Na2SO4(aq)+ 2 H2O(l) II)A reação de neutralização parcialdo ácido é dada por: H2SO4(aq)+ NaOH(aq)- NaHSO4(aq)+ H2O(l) III) A concentração molar de ácido na solução de bateria é de 1,0 mol/L. Está(ão) correta(s)

(Unesp 1991/Adaptada) Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de soluçãoaquosa de amônia. Para reagir completamente com a amônia presente em 5,00 mililitros de amostra de um determinado produto de limpeza, foram necessários 31,20 mililitros de ácido clorídrico 1,00 M. A reação que ocorre é: NH3(aq) + HCℓ(aq) NH4Cℓ(aq) Massas atômicas: N = 14; H = 1. Considere as afirmações: I) A concentração molar de amônia na amostra é de 6,24 mol/L II) Supondo a densidade da solução de amônia igual a 1 grama por mililitro, a porcentagem em massa de amônia presente na amostra é de 10,6%. Está(ão) correta(s)

(Unesp 1991) Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de solução aquosa de amônia. Para reagir completamente com a amônia presente em 5,00 mililitros de amostra de um determinado produto de limpeza, foram necessários 31,20 mililitros de ácido clorídrico 1,00 M. A reação que ocorre é: NH3(aq) + HCℓ(aq)  NH4Cℓ(aq) Massas atômicas: N = 14; H = 1. a) Calcule a concentração molar de amônia na amostra. b) Supondo a densidade da solução de amônia igual a 1 grama por mililitro, calcule a porcentagem em massa de amônia presente na amostra.