(Unesp 2009) O abaixamento relativo da pressão de
(Unesp 2009) O abaixamento relativo da pressão de vapor de um solvente, resultante da adição de um soluto não volátil, depende do número de partículas dissolvidas na solução resultante. Em quatro recipientes, denominados A, B, C e D, foram preparadas, respectivamente, soluções de glicose, sacarose, ureia e cloreto de sódio, de forma que seus volumes finais fossem idênticos, apresentando composições conforme especificado na tabela:
| Recipiente | Substância | Massa molar (g/mol) | Massa dissolvida (g) |
| A | C6H12O6 | 180,2 | 18,02 |
| B | C12H22O11 | 342,3 | 34,23 |
| C | CO(NH2)2 | 60,1 | 6,01 |
| D | NaC |
58,4 | 5,84 |
Com base nas informações fornecidas, é correto afirmar que
A
todas as soluções apresentam a mesma pressão de vapor.
B
a solução de sacarose é a que apresenta a menor pressão de vapor.
C
a solução de cloreto de sódio é a que apresenta a menor pressão de vapor.
D
a solução de glicose é a que apresenta a menor pressão de vapor.
E
as pressões de vapor das soluções variam na seguinte ordem: ureia = cloreto de sódio > glicose.
