A transformação representada pela equação química
\(2MnO_{4}^{-}(aq)+5C_2O_4^{2-}(aq)+16H^+(aq)\rightarrow 2Mn^{2+}(aq)+10CO_2(g)+8H_2O(l)\)
foi efetuada em condições de temperatura e pressão tais que o volume molar do \(CO_2\)(g) era de 22 L/mol. Se x é o número de mols de \(MnO_{4}^{-}\), gastos na reação, e V é o volume, medido em litros, de \(CO_2\)(g) gerado pela reação, obtenha
a) V como função de x;
b) a quantidade, em mols, de \(MnO_{4}^{-}\) que serão gastos para produzir 440 L de \(CO_2\)(g).