(ITA - 2006 - 1a fase)
Considere um calorímetro adiabático e isotérmico, em que a temperatura é mantida rigorosamente constante e igual a 40 °C. No interior deste calorímetro é posicionado um frasco de reação cujas paredes permitem a completa e imediata troca de calor. O frasco de reação contém 100 g de água pura a 40 °C. Realizam-se cinco experimentos, adicionando uma massa m1 de um sal X ao frasco de reação. Após o estabelecimento do equilíbrio termodinâmico, adiciona-se ao mesmo frasco uma massa m2 de um sal Y e mede-se a variação de entalpia de dissolução (ΔH). Utilizando estas informações e as curvas de solubilidade apresentadas na figura, excluindo quaisquer condições de metaestabilidade, assinale a opção que apresenta a correlação CORRETA entre as condições em que cada experimento foi realizado e o respectivo ΔH.
Experimento 1: X = KNO3 ; m1 = 60 g ; Y = KNO3 ; m2 = 60 g ; ΔH > 0
Experimento 2: X = NaClO3 ; m1 = 40 g ; Y = NaClO3 ; m2 = 40 g ; ΔH > 0
Experimento 3: X = NaCl ; m1 = 10 g ; Y = NaCl ; m2 = 10 g ; ΔH < 0
Experimento 4: X = KNO3 ; m1 = 60 g ; Y = NaClO3 ; m2 = 60 g ; ΔH = 0
Experimento 5: X = KNO3 ; m1 = 60 g ; Y = NH4CL ; m2 = 60 g ; ΔH < 0