(ITA - 2006 - 1a fase)So dadas as semi-equaes qumi
(ITA - 2006 - 1a fase)
São dadas as semi-equações químicas seguintes e seus respectivos potenciais elétricos na escala do eletrodo de hidrogênio nas condições-padrão:
\(1. Cl_{2(g)}+2e^{-}\rightleftharpoons 2Cl^{-}_{(aq)}; E_{1}^{0}=1,358 V\)
\(2. Fe_{(aq)}^{2+}+2e^{-}\rightleftharpoons Fe_{(s)}; E_{2}^{0}=-0,447 V\)
\(3. Fe_{(aq)}^{3+}+3e^{-}\rightleftharpoons Fe_{(s)}; E_{3}^{0}=-0,037 V\)
\(4. Fe_{(aq)}^{3+}+e^{-}\rightleftharpoons Fe^{2+}_{(aq)}; E_{4}^{0}=0,771 V\)
\(5. O_{2(g)}+4H_{(aq)}^{+}+4e^{-}\rightleftharpoons 2H_{2}O_{(l)}; E_{5}^{0}=1,229 V\)
Com base nestas informações, assinale a opção que contém a afirmação CORRETA, considerando as condições-padrão.
A formação de FeC2 a partir de Fe fundido e C
2 gasoso apresenta ΔH > 0.
Tanto a eletrólise ígnea do FeC2(s) quanto a do FeC
3(s), quando realizadas nas mesmas condições experimentais, produzem as mesmas quantidades em massa de Fe(s).
Uma solução aquosa de FeC2 reage com uma solução aquosa de ácido clorídrico, gerando H2(g).
Borbulhando C2(g) em uma solução aquosa de Fe2+, produz-se 1 mol de Fe3+ para cada mol de C
- em solução.
Fe2+ tende a se oxidar em solução aquosa ácida quando o meio estiver aerado.
