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VestibularEdição do vestibular
Disciplina

(ITA 2011- 2 fase)Determine a constante de equilbr

Química | Físico-Química | eletroquímica - pilhas | força eletromotriz de uma pilha | equação de Nernst
Química | Físico-Química | equilíbrios químicos | constantes de equilíbrio
ITA 2011ITA QuímicaTurma ITA-IME

(ITA 2011 - 2 fase)

Determine a constante de equilíbrio, a 25 °C e 1,0 atm, da reação representada pela seguinte equação química:

\( \mathrm{\\2MnO^-_{4(aq)} + 3Mn^{2+}_{(aq)} + 2H_2O_{(symbol{\ell})} \\\rightleftharpoons 5MnO_{2(s)} + 4H^+_{(aq)}}\)

São dadas as semiequações químicas e seus respectivos potenciais elétricos na escala do eletrodo de hidrogênio, nas condições-padrão:

\( \mathrm{2MnO^-_{4(aq)} + 8H^+_{(aq)} + 6e^- \rightleftharpoons 2MnO_{2(s)} + 4H_2O_{(symbol{\ell})}; E^{\circ}_{MnO^-_4 / MnO_{2}} = 1,70 V}\)

\( \mathrm{3MnO_{2(s)} + 12H^+_{(aq)} + 6e^- \rightleftharpoons 3Mn^{2+}_{(s)} + 6H_2O_{(symbol{\ell})}; E^{\circ}_{MnO_2/Mn^{2+}} = 1,23 V}\)