(ITA - 2021 - 2 FASE)Responda s seguintes questes:

(ITA - 2021 - 2ª FASE)

Responda às seguintes questões:

a) Sabe-se que a primeira afinidade eletrônica do oxigênio é exotérmica (-141 kJ • mol^-1) e a segunda é altamente endotérmica (+798 kJ • mol^-1). Justifique a razão pela qual a maioria dos compostos iônicos contendo oxigênio são encontrados na forma do ânion O^2-.

b) A primeira energia de ionização para o oxigênio (1313,9 kJ• mol^-1) é menor do que a primeira energia de ionização para o nitrogênio (1402,3 kJ • mol^-1), enquanto um comportamento oposto é observado para a segunda energia de ionização para oxigênio (3388,3 kJ • mol^-1) e nitrogênio (2856 kJ • mol^-1). Justifique esse comportamento.

c) A primeira energia de ionização para o sódio (495,8 kJ • mol^-1) é consideravelmente maior do que a do potássio (418,8 kJ • mol^-1). Um comportamento semelhante pode ser observado para o magnésio (737,7 kJ • mol^-1) e para o cálcio (589,8 kJ • mol^-1). No entanto, essa tendência não é observada para os elementos alumínio (577,5 kJ • mol^-1) e gálio (587,8 kJ • mol^-1). Justifique esse comportamento.