Questões de Química - UECE | Gabarito e resoluções

(Uece 2017) No laboratório de Química, foi realizada uma experiência cujo procedimento foi o seguinte: Em um frasco longo e transparente, adicionou-se 50 mL de água e algumas gotas de corante alimentício azul. Logo após, agitou-se a mistura com um bastão de vidro, homogeneizando-a, fazendo com que apresentasse somente uma fase de cor azul. Com ajuda de um bastão de vidro, adicionou-se, à mistura, 400 mL de óleo de cozinha, o que fez com que ela passasse a ter duas fases. Em seguida, adicionou-se sal de frutas (fármaco utilizado para problemas de azia e má digestão) ao conteúdo do frasco. Observou-se, em seguida, que o pó caiu aglutinado e dissolveu lentamente, reagindo e formando bolhas azuladas, que subiram à superfície da mistura e depois retornaram ao fundo do frasco. Com relação a essa experiência, é correto afirmar que

(Uece 2017) A glicose e a frutose são as substâncias responsáveis pelo sabor doce do mel e das frutas. São isômeros, de fórmulaNa digestão, a frutose é transformada em glicose, substância capaz de gerar energia para as atividades corporais. Essas substâncias são chamadas de hidratos de carbono ou carboidratos. Glicose e frutose possuem respectivamente os seguintes grupos funcionais:

(UECE 2017) Fatos experimentais mostram que a fora de um cido aumenta com: - a diminuio de sua cadeia carbnica; - a substituio de um tomo de hidrognio por um tomo de halognio; - o aumento da eletronegatividade do halognio; - a proximidade do tomo do halognio em relao carboxila; - o aumento do nmero de hidrognios substitudos. Usando as informaes acima, coloque os cidos listados a seguir na ordem de suas foras, numerando-os de 1 a 5, considerando o de nmero 5 o mais forte e o de nmero 1 o mais fraco. ( ) cido 3-bromo-hexanoico ( ) cido 2,3-diclorobutanoico ( ) cido 2-cloropentanoico ( ) cido heptanoico ( ) cido tricloroactico A sequncia correta, de cima para baixo, :

(Uece 2017) Em uma indústria havia um depósito com várias sobras de materiais: caixas de papelão para embalagem, pedaços de isopor, aparas de alumínio, tijolos de barro, blocos de concreto, sacos de cimento vazios, corda de náilon e alguns caibros de madeira. Um funcionário foi indicado para efetuar a coleta seletiva desses materiais, separando-os segundo sua constituição ou composição, e colocando-os em tambores adequados. Foram colocados no tambor destinado à química orgânica os seguintes materiais:

(Uece 2017) O quadro a seguir contém as cores das soluções aquosas de alguns sais. Os íons responsáveis pelas cores amarela e azul são respectivamente

(UECE - 017) Relacione corretamente as equaes com as reaes qumicas do cotidiano apresentadas abaixo, numerando a Coluna II de acordo com a Coluna I. Coluna II ( ) Produo de substncia usada como fertilizante. ( ) Ao do sal de fruta no estmago humano. ( ) Feitura do bolo de chocolate. ( ) Absoro do gs de ambientes fechados. A sequncia correta, de cima para baixo, :

(Uece 2016) Os clorofluorcarbonos, descobertos por Thomas Midgley Jr. (1899-1944), no so txicos, nem reativos, nem explosivos e foram bastante utilizados em extintores, refrigerantes, propelentes de aerossol e, posteriormente, como agente refrigerante em geladeiras e aparelhos de ar condicionado. Tais gases, no entanto, esto causando adestruio da camada de oznio. No que diz respeito a clorofluorcarbonos e oznio, assinale a afirmao verdadeira.

(UECE 2016) Atualmente so conhecidas milhares de reaes qumicas que envolvem compostos orgnicos. Muitas dessas reaes so genricas, isto , ocorrem com um grande nmero de funes. Atente aos seguintes compostos: Considerando as reaes dos compostos orgnicos acima, assinale a afirmao verdadeira.

(Uece 2016) O Sol é responsável pela temperatura, pela evaporação, pelo aquecimento epor muitos processos biológicos que ocorrem em plantas e animais. Sua massa é muito maiorque a massa do planeta Terra. A temperatura média na superfície do Sol chega a milhares degraus Celsius. A luz solar chega ao planeta Terra em poucos minutos, pois ela viaja a umavelocidade de 300.000 km/s. Com relação ao Sol, assinale a afirmação verdadeira.

(Uece 2016) Em um laboratrio de Qumica, foi realizada uma experincia, adotando-se o seguinte procedimento: Em um tubo de ensaio, colocou-se 3 mL de cido clordrico, 6,0 mol/L, e, em outro, colocou-se3 mL do hidrxido de sdio, 6,0 mol/L, observando-se o fato de que ambos so incolores. Em cada tubo, adicionou-se uma gota de azul de bromotimol,0,1g/L. No meio cido, a soluo ficou amarela/lils e no meio bsico ficou azul. Foram lixados dois pedaos de alumnio e, em seguida, colocou-se um pedao em cada tubo. Observou-se que, tanto no meio cido quanto no meio bsico, o alumnio reagiu, liberando um gs. No final da experincia, constatou-se que as solues contidas nos tubos perderam as coloraes. Com relao a essa experincia, assinale a afirmao verdadeira.

(Uece 2016) Os químico alemães Fritz Haber (1868-1934) e Carl Bosch (1874-1940) desenvolveram, em 1909, um processo de produção de amônia, matéria-prima para a fabricação de explosivos utilizados durante a Primeira Guerra Mundial. De acordo com o processo Haber, a obtenção da amônia se faz através da reação: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) Para essa reação, a variação de entalpia é negativa, sugerindo que ela ocorra a baixas temperaturas. No entanto, a reação é favorecida por elevada temperatura, garantindo alta energia de ativação para

(Uece 2016) Segundo Chang e Goldsby, no livro Química, 11 edição, nitrato de amônio é o fertilizante mais importante do mundo. Além de fertilizante, é um poderoso explosivo que foi responsável pela destruição de um navio no Texas em 1947, por um atentado no WTC em Nova York em 1993 e pela destruição do Edifício Alfred P. Murrah em Oklahoma City em 1995. A uma temperatura de 300 C, o nitrato de amônio se decompõe em gás nitrogênio, água no estado gasoso e oxigênio, liberando calor. A massa de nitrogênio produzida nestas condições a partir de48 kg de nitrato de amônio será

(Uece 2016) Josiah Willard Gibbs (1839-1903) foi um pesquisador norte-americano que contribuiu para a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico através de uma lei que é associada ao seu nome. Em se tratando de energia livre e de entropia, analise as seguintes proposições: I. A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula. II. A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico, que pode ser usada para a realização de trabalho útil. III. Toda a reação exotérmica é espontânea. IV. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa. V. Em certas reações químicas a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna. É correto o que se afirma somente em

(UECE - 2016) So conhecidos alguns milhares de hidrocarbonetos. As diferentes caractersticas fsicas so uma consequncia das diferentes composies moleculares. So de grande importncia econmica, porque constituem a maioria dos combustveis minerais e biocombustveis. A anlise de uma amostra cuidadosamente purificada de determinado hidrocarboneto mostra que ele contm 88,9%em peso de carbono e 11,1%em peso de hidrognio. Sua frmula mnima

(UECE 2016) No laboratrio de Qumica foi realizada uma experincia, cujo procedimento foi o seguinte: 1. Em dois tubos de ensaio, colocou-se 5 mLde gua destilada em cada um. 2. Em seguida, acrescentou-se 3gotas de lugol (soluo de iodo em iodeto de potssio 1%em cada um dos tubos de ensaio. Por causa do iodo, a soluo ficou de cor marrom amarelada. 3. Pulverizou-se um comprimido de vitamina C (C6H8O6)usando-se um almofariz com pistilo, e adicionou-se em um dos tubos de ensaio. 4. Agitou-se o tubo de ensaio que continha o comprimido de vitamina C pulverizado e observou-se a descolorao da soluo. Com relao a essa experincia, assinale a afirmao correta.