Os primeiros átomos do elemento químico seabórgio,
Os primeiros átomos do elemento químico seabórgio, nome dado em homenagem a Glenn T. Seaborg, ao elemento 106 da Tabela Periódica, foram identificados em 1974, em Berkeley, Califórnia. O isótopo de seabórgio mais estável, meia-vida de 21 segundos, tem massa atômica [266]u. Como os átomos desse isótopo se desintegram rapidamente, torna-se difícil o estudo das propriedades do seabórgio. Por outro lado, os demais elementos químicos do grupo 6 da Tabela Periódica apresentam algumas propriedades físicas regulares, mostradas na tabela, além de formarem os óxidos CrO3, MoO3 e WO3, e os haletos MoF6 e WF6 e MoCl6 e WCl6.
A regularidade nas tendências das propriedades periódicas dos elementos químicos do grupo 6 permite corretamente estabelecer previsões sobre propriedades do elemento químico seabórgio, tais como
o elemento químico seabórgio forma óxido e haletos representados por fórmulas semelhantes às dos óxidos e haletos dos elementos químicos molibdênio e tungstênio.
os pontos de fusão e de ebulição e a densidade do seabórgio são menores que os do tungstênio em razão da instabilidade do isótopo de massa atômica [266]u.
o seabórgio é um metal que se presta à fabricação de filamentos de lâmpadas incandescentes mais resistentes que os de tungstênio.
átomo do elemento químico possui mais de 6 elétrons na camada de valência e raio covalente menor que o do cromo.
o número de prótons existentes no núcleo do radioisótopo
é igual ao dos elementos químicos do seu grupo periódico.
