(UEFS)H+(aq) + OH(aq) H2O(l) Ho = 58kJ/molO calor
(UEFS)
H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l) ΔHo = −58kJ/mol
O calor de neutralização é a variação de entalpia verificada na neutralização de um mol de H+(aq), de um ácido, por um mol de OH−(aq), de uma base, supondo-se todas as substâncias em diluição total ou infinita, a 25oC e 1,0atm. Assim, ao se misturarem 250,0g de uma solução de hidróxido de sódio com 250,0g de uma solução de ácido perclórico, em um recipiente, a liberação de 14,5kJ com a neutralização completa das soluções permite o cálculo da concentração dessas substâncias nas soluções mencionadas.
A partir dessas informações, dos conhecimentos de termoquímica e admitindo-se que as soluções estão totalmente diluídas e que as suas densidades são iguais a 1,0g/cm3, é correto afirmar:
A massa de hidróxido de sódio existente na solução inicial é de 10,0g
A concentração do sal formado na solução final é igual a 1,0.10−1molL−1.
A concentração de ácido perclórico na solução inicial é igual a 2,5.10−1molL−1.
O calor liberado na reação de 1,0mol de ácido fraco com 1,0mol de uma base fraca diluídos é 58kJ/mol.
O sal formado durante a reação de neutralização é representado pela fórmula química NaClO3.
