(UEFS 2015 - Meio do ano)I. H2S(aq) + H2O(l) HS(aq
(UEFS 2015 - Meio do ano)
I. H2S(aq) + H2O(l) ⇔ HS−(aq) + H3O+(aq) Ka = 1,3.10−7
II. HS−(aq) + H2O(l) ⇔ S2−(aq) + H3O+(aq) Ka = 7,1.10−15
A constante de equilíbrio, Kc, expressa as diferentes tendências para as reações reversíveis e, no caso de diácidos fracos, a exemplo do ácido sulfídrico, pode-se determinar uma constante de ionização, Ka, para cada etapa de ionização, como mostra as equações químicas I e II.
Considerando-se as informações e os conhecimentos sobre equilíbrio químico, é correto afirmar:
O íon S2−(aq) é o ácido conjugado da base HS−(aq), em II.
O valor do pH no sistema representado em I é maior do que o do pH no sistema II.
A quantidade de íons HS−(aq) presentes em 1,0L de solução 1,0molL−1de H2S(aq) é de 6,0.1023íons.
A adição de íons H3O+(aq), ao sistema representado em I, desloca o equilíbrio no sentido de formação de H2S(aq).
O valor da constante de ionização do ácido representado em II é calculado pela relação Ka =
