Questão UEFS - 2017 | Química | Lei Da Ação Das Massas

O monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico (NO) é um dos principais poluentes do ar atmosférico. As emissões desse gás, considerando a origem antropogênica, são resultados da queima, a altas temperaturas, de combustíveis fósseis em indústrias e em veículos automotores. Uma alternativa para reduzir a emissão de NO para a atmosfera é a sua decomposição em um conversor catalítico. Uma reação de decomposição do NO é quando este reage com gás hidrogênio, produzindo gás nitrogênio e vapor de água conforme as etapas em destaque. Ao realizar algumas vezes a reação do NO com H₂ alterando a concentração de um ou de ambos os reagentes à temperatura constante, foram obtidos os seguintes dados:

Com base nessas informações, é correto afirmar:

O valor da constante k para a reação global é igual a 300.

A taxa de desenvolvimento da reação global depende de todas as etapas.

Ao se duplicar a concentração de H₂ e reduzir à metade a concentração de NO, a taxa de desenvolvimento não se altera.

Ao se duplicar a concentração de ambos os reagentes, NO e H₂ a taxa de desenvolvimento da reação torna-se quatro vezes maior.

Quando ambas as concentrações de NO e de H₂ forem iguais a 3 . 10^-3 mol/L, a taxa de desenvolvimento será igual a 81 . 10^-5 mol/L . h

(UEFS 2017)O monxido de nitrognio ou xido ntrico (