(Unesp 1989/Adaptada) O vinagre comercial contém ácido acético (ácido etanoico). Na titulação de 5,0 mℓ de vinagre comercial com densidade 1,01 g.mℓ-1, gastou-se 8,4 mℓ de uma solução 0,40 M de hidróxido de sódio (Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23). Considere as afirmações: I) Para uma titulação ácido-base, normalmente se emprega uma bureta para armazenar o titulante e um erlenmeyer para armazenar o analito (solução-teste). II) A equação da reação que ocorreu é CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)- CH3COONa(aq)+ H2O(l) III) A porcentagem em massa de ácido acético no vinagre é de aproximadamente 4%. Está(ão) correta(s):
