(UNESP - 2011 - 2 FASE)A quantidade de oxignio dis
(UNESP - 2011 - 2 FASE) A quantidade de oxigênio dissolvido em um reservatório com 10 000 L de água foi determinada pela dosagem do hidróxido de manganês III, formado segundo a reação descrita pela equação:
xMn(OH)2(aq) + yO2(aq) + wH2O(aq) \(\rightarrow\) zMn(OH)3(s)
Conhecidas as massas molares (g.mol–1) do Mn(OH)3 = 106 e do O2 = 32, e sabendo que o tratamento de 1 L dessa água com excesso de Mn(OH)2(aq) produziu 0,103 g de Mn(OH)3, determine os coeficientes da equação e calcule a massa total, em gramas, de O2 dissolvido no reservatório de água.
