(UNESP - 2012- 2 fase)Um estudante montou a clula
Química | Físico-Química | eletroquímica - pilhas | força eletromotriz de uma pilha | cálculo a partir dos potenciais de meia-célula
(UNESP - 2012 - 2ª fase)
Um estudante montou a célula eletroquímica ilustrada na figura, com eletrodos de Cu (s) e Ni (s) de massas conhecidas.
A 25ºC e 1 atm, quando as duas semicélulas foram ligadas entre si, a célula completa funcionou como uma célula galvânica com \( \Delta E = 0,59 V\). A reação prosseguiu durante a noite e, no dia seguinte, os eletrodos foram pesados. O eletrodo de níquel estava mais leve e o eletrodo de cobre mais pesado, em relação às suas massas iniciais.
Considerando Cu+2(aq) + 2e- → Cu (s) e E0red = +0,34 V, escreva a equação da reação espontânea que ocorre na pilha representada na figura e calcule o potencial de redução da semicélula de Ni+2/Ni. Defina qual eletrodo é o cátodo e qual eletrodo é o ânodo.
