(UNESP - 2021- 1 fase - DIA 2)Um professor de qumi

(UNESP - 2021 - 1ª fase - DIA 2)

Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso (\(H_{2}\)) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (\(HCl\)) com 6,75g de alumínio sólido (\(Al\)) sob forma de folhas amassadas.

A equação que representa essa reação é:

\(Al(s)+3HCl(aq) AlCl_{3}(aq)+ \frac{3}{2}H_{2}(g)\)

Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que \(1 L = 10 ^{-3} m ^{3}\). Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 ºC em um recipiente rígido de volume 10L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de