(UNICAMP - 2001 - 2 FASE) Quando em soluo aquosa,

(UNICAMP - 2001 - 2 FASE) – Quando em solução aquosa, o cátion amônio, NH^{+ 4}, dependendo do pH, pode originar cheiro de amônia, em intensidades diferentes. Imagine três tubos de ensaio, numerados de 1 a 3, contendo, cada um, porções iguais de uma mesma solução de NH₄Cl. Adiciona-se, no tubo 1 uma dada quantidade de NaCH₃COO e agita-se para que se dissolva totalmente. No tubo 2, coloca-se a mesma quantidade em moles de Na₂CO₃ e também se agita até a dissolução. Da mesma forma se procede no tubo 3, com a adição de NaHCO₃. A hidrólise dos ânions considerados pode ser representada pela seguinte equação:

Os valores das constantes das bases Kb para acetato, carbonato e bicarbonato são, na seqüência: 5,6 x 10^–10, 5,6 x 10^–4 e 2,4 x 10^–8. A constante Kb da amônia é 1,8 x 10^–5.

a) Escreva a equação que representa a liberação de amônia a partir de uma solução aquosa que contém íons amônio.

b) Em qual dos tubos de ensaio se percebe cheiro mais forte de amônia? Justifique.

c) O pH da solução de cloreto de amônio é maior, menor ou igual a 7,0? Justifique usando equações químicas.

– Ô Naná, você está querendo me estourar mas não vai conseguir. Lembro-me muito bem das explicações da nossa professora esclarecendo sobre equilíbrio em solução aquosa – fala Chuá.