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(FUVEST - 2008 - 1 FASE) Pode-se calcular a entalp

Química | Físico-Química | termoquímica | lei de Hess | operações na lei de Hess
FUVEST 2008FUVEST QuímicaTurma ENEM Kuadro

(FUVEST - 2008 - 1ª FASE) Pode-se calcular a entalpia molar de vaporização do etanol a partir das entalpias das reações de combustão representadas por: 

C2H5OH() + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O()   ΔH1

C2H5OH(g) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(g)     ΔH2

Para isso, basta que se conheça, também, a entalpia molar de  

A

vaporização da água. 

B

sublimação do dióxido de carbono. 

C

formação da água líquida.  

D

formação do etanol líquido.  

E

formação do dióxido de carbono gasoso.