(IME -2018/2019 - 2 FASE )Folha de DadosInformaes
(IME - 2018/2019 - 2ª FASE )
Folha de Dados
Informações de Tabela Periódica:
| Elemento | H | C | N | O | F | Mg | Al | Cl | K | Ca | Cu | Br |
| Massa atômica (u) | 1,00 | 12,0 | 14,0 | 16,0 | 19,0 | 24,3 | 27,0 | 35,5 | 39,1 | 40,1 | 63,5 | 80,0 |
| Número atômico | 1 | 6 | 7 | 8 | 9 | 12 | 13 | 17 | 19 | 20 | 29 | 35 |
Constantes
Constantes de Faraday: 1 F = 96500 C·mol–1
Constante Universal dos Gases = 0,082 atm·L·K−1 ·mol−1 = 2,00 cal·mol−1 ·K−1= 8,314 J·mol−1 ·K−1
log 2 = 0,3 100,4 = 2,5
Dados:
Potenciais-padrão de redução a 25ºC:
\(\large \\Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al \ \ \ \ \ \ \ \Delta E^{\circ}_{red} = - 1,\!66 \, V \\ Ni^{2+} + 2e^- \rightarrow Ni \ \ \ \ \ \ \ \Delta E^{\circ}_{red} = - 0,\!25 \, V \\ Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu \ \ \ \ \ \ \ \Delta E^{\circ}_{red} = + 0,\!34 \, V \\ Fe^{2+} + 2e^- \rightarrow Fe \ \ \ \ \ \ \ \Delta E^{\circ}_{red} = - 0,\!46 \, V \\\)
Equação de Nernst: \(\mathrm{E = E^{\circ} - \frac{0,\!059}{n} \, log \, Q}\)
Conversão: T(K) = t(ºC) + 273
Considere a equação de dissociação do composto A, que ocorre a uma determinada temperatura:
\(\mathrm{2 \, A_{(g)} \Leftrightarrow 2 B_{(g)} + C_{(g)}}\)
Desenvolva a expressão para o cálculo da pressão total dos gases, que se comportam idealmente, em função do grau de dissociação (α) nas condições de equilíbrio.
