(IME 2022/2023 - 2 fase)Considere: Constante unive

(IME 2022/2023 - 2ª fase)

 

Considere:

• Constante universal dos gases ideais: \(R = 8,0\ J \cdot (mol \cdot K)^{-1} = 0,082 \ atm\cdot L \cdot (mol \cdot K)^{-1}\)
• Constante de Faraday = \(96500 \ C \cdot mol^{-1}\)
• \(K_{PS}(PbSO_{4}) = 1,3 \cdot 10^{-8}\) = 1,3×10−8
• Composicão molar do ar atmosférico: 79% de N₂ e 21% de O₂ 
• \(\sqrt{21,2} \simeq 4,6\)
• \(e^{1,1} \simeq 3\)
• \(e^{-0,17} \simeq 0,84\)
• \(286^{-1} \simeq 0,0035\)
• \(303^{-1} \simeq 0,0033\)

 

Tabela Periodica dos Elementos Químicos:

 

 

O calcário é uma rocha de origem sedimentar constituída predominantemente por carbonato de cálcio. Uma técnica que pode ser utilizada para determinar o teor de carbonato de cálcio em uma amostra de calcário é a volumétria, a qual consiste na determinação da concentração de uma solução A por meio do gasto de uma solução B de concentração conhecida, ocorrendo uma reação química entre A e B.

Uma amostra de 1,0 g de calcário foi dissolvida utilizando-se 25,0 mL de uma solução de ácido clorídrico com concentração de 1,0 mol/L. Na sequência, utilizou-se uma solução de hidróxido de sódio com concentração de 0,5 mol/L para neutralizar o excesso de ácido, consumindo-se 17,2 mL da solução.

 

Considerando que apenas o carbonato de cálcio presente na amostra de calcário reage com o ácido clorídrico, determine:

a) as equações balanceadas das reações envolvidas no processo;

b) a porcentagem mássica de carbonato de cálcio presente na amostra de calcário.