Questões de Química - ITA 2007 | Gabarito e resoluções

(ITA - 2007 - 1a Fase) Assinale a opo que indica a substncia que, entre as cinco, apresenta a maior temperatura de ebulio presso de 1 atm.

(ITA - 2007 - 1a Fase) Um indicador cido-base monoprtico tem cor vermelha em meio cido e cor laranja em meio bsico. Considere que a constante de dissociao desse indicador seja igual a 8,0 10-5. Assinale a opo que indica a quantidade, em mols, do indicador que, quando adicionada a 1 L de gua pura, seja suficiente para que 80% de suas molculas apresentem a cor vermelha aps alcanar o equilbrio qumico.

(ITA - 2007 - 1a Fase) Nas condies ambientes, a 1 L de gua pura, adiciona-se 0,01 mol de cada uma das substncias A e B descritas nas opes abaixo. Dentre elas, qual soluo apresenta a maior condutividade eltrica?

(ITA - 2007) Considere a reao qumica representada pela equao a seguir e sua respectiva fora eletromotriz nas condies-padro: E = 0,20 V. Agora, considere que um recipiente contenha todas as espcies qumicas dessa equao, de forma que todas as concentraes sejam iguais s das condies-padro, exceto a de H+. Assinale a opo que indica a faixa de pH na qual a reao qumica ocorrer espontaneamente.

(ITA -2007 - 2fase - Questo 21) Uma amostra de 1,222 g de cloreto de brio hidratado (BaCl2.nH2O) aquecida at a eliminao total da gua de hidratao, resultando em uma massa de 1,042 g. Com base nas informaes fornecidas e mostrando os clculos efetuados, determine: a) o nmero de mols de cloreto de brio, b) o nmero de mols de gua e c) a frmula molecular do sal hidratado.

(ITA - 2007) O composto mostrado abaixo um tipo de endorfina, um dos neurotransmissores produzidos pelo crebro. (a) Transcreva a frmula estrutural da molcula. (b) Circule todos os grupos funcionais. (c) Nomeie cada um dos grupos funcionais circulados.

(ITA - 2007) Um dos mtodos de sntese do clorato de potssio (KClO3) submeter uma soluo de cloreto de potssio (KCl) a um processo eletroltico, utilizando eletrodos de platina. So mostradas abaixo as semi-equaes que representam as semi-reaes em cada um dos eletrodos e os respectivos potenciais eltricos na escala do eletrodo de hidrognio nas condies-padro (E): ELETRODO I: Cl-(aq)+ 3 H2O(l)ClO3-(aq)+ 6 H+(aq)+ 6e-(CM) E = 1,45 V ELETRODO II: 2 OH-(aq)+ H2(g)2 H2O(l)+ 2e-(CM)E = -0,83 V (a) Faa um esquema da clula eletroltica. (b) Indique o ctodo. (c) Indique a polaridade dos eletrodos. (d) Escreva a equao que representa a reao qumica global balanceada.

(ITA - 2007) Em um recipiente que contm 50,00 mL de uma soluo aquosa 0,100 mol/L em HCN foram adicionados 8,00 mL de uma soluo aquosa 0,100 mol/L em NaOH. Dado: Ka (HCN) = 6,2 x 1010. (a) Calcule a concentrao de ons H+ da soluo resultante, deixando claros os clculos efetuados e as hipteses simplificadoras. (b) Escreva a equao qumica que representa a reao de hidrlise dos ons CN .

(ITA - 2007) Prepara-se, a 25 C, uma soluo por meio da mistura de 25 mL de n-pentano e 45 mL de n-hexano. Dados: massa especfica do n-pentano = 0,63 g/mL; massa especfica do n-hexano = 0,66 g/mL; presso de vapor do n-pentano = 511 torr; presso de vapor do n-hexano = 150 torr. Determine os seguintes valores, mostrando os clculos efetuados: (a) Frao molar do n-pentano na soluo. (b) Presso de vapor da soluo. (c) Frao molar do n-pentano no vapor em equilbrio com a soluo.

(ITA - 2007 - 2 fase - Questo 26) A tabela abaixo apresenta os valores das temperaturas de fuso (Tf) e de ebulio (Te) de halognios e haletos de hidrognio. (a) Justifique a escala crescente das temperaturas Tf e Te do F2 ao I2. (b) Justifique a escala decrescente das temperaturas Tf e Te do HF ao HCℓ. (c) Justifique a escala crescente das temperaturas Tf e Te do HCℓ ao HI .

(ITA - 2007) Utilizando uma placa polida de cobre puro, so realizados os seguintes experimentos: I. A placa colocada diretamente na chama do bico de Bunsen. Aps um certo perodo, observa-se o escurecimento da superfcie dessa placa. II. Em seguida, submete-se a placa ainda quente a um fluxo de hidrognio puro, verificando-se que a placa volta a apresentar a aparncia original. III. A seguir, submete-se a placa a um fluxo de sulfeto de hidrognio puro, observando-se novamente o escurecimento da placa, devido formao de Cu2S. IV. Finalmente, a placa colocada novamente na chama do bico de Bunsen, readquirindo a sua aparncia original. Por meio das equaes qumicas balanceadas, explique os fenmenos observados nos quatro experimentos descritos.

(ITA - 2007) Um cilindro de volume V contm as espcies A e B em equilbrio qumico representado pela seguinte equao: A(g) ⇌ 2 B(g). Inicialmente, os nmeros de mols de A e de B so, respectivamente, iguais a nA1 e nB1. Realiza-se, ento, uma expanso isotrmica do sistema at que o seu volume duplique (2V) de forma que os nmeros de mols de A e de B passem a ser, respectivamente, nA2 e nB2. Demonstrando o seu raciocnio, apresente a expresso algbrica que relaciona o nmero final de mols de B (nB2) unicamente com nA1, nA2 e nB1.

(ITA - 2007 - 2 fase - Questo 29) Dois recipientes contm solues aquosas diludas de estearato de sdio (CH3(CH2)16COONa). Em um deles adicionada uma poro de n-octano e no outro, uma poro de glicose, ambos sob agitao. Faa um esquema mostrando as interaes qumicas entre as espcies presentes em cada um dos recipientes.

(ITA - 2007) Dois frascos, A e B, contm solues aquosas concentradas em HCl e NH3, respectivamente. Os frascos so mantidos aproximadamente a um metro de distncia entre si, mesma temperatura ambiente. Abertos os frascos, observa-se a formao de um aerossol branco entre os mesmos. Descreva o fenmeno e justifique por que o aerossol branco se forma em uma posio mais prxima a um dos frascos do que ao outro.

(ITA - 2007) Amostras de massas iguais de duas substncias, I e II, foram submetidas independentemente a um processo de aquecimento em atmosfera inerte e a presso constante. O grfico a seguir mostra a variao da temperatura em funo do calor trocado entre cada uma das amostras e a vizinhana. Dados: ∆Hf e ∆Hv representam as variaes de entalpia de fuso e de vaporizao, respectivamente, e cp o calor especfico. Assinale a opo ERRADA em relao comparao das grandezas termodinmicas.