(ITA - 2007)
Um dos métodos de síntese do clorato de potássio (KClO3) é submeter uma solução de cloreto de potássio (KCl) a um processo eletrolítico, utilizando eletrodos de platina. São mostradas abaixo as semi-equações que representam as semi-reações em cada um dos eletrodos e os respectivos potenciais elétricos na escala do eletrodo de hidrogênio nas condições-padrão (E°):
ELETRODO I: Cl-(aq) + 3 H2O(l) \(\rightleftharpoons\) ClO3-(aq) + 6 H+(aq) + 6e- (CM) Eº = 1,45 V
ELETRODO II: 2 OH-(aq) + H2(g) \(\rightleftharpoons\) 2 H2O(l) + 2e- (CM) Eº = -0,83 V
(a) Faça um esquema da célula eletrolítica.
(b) Indique o cátodo.
(c) Indique a polaridade dos eletrodos.
(d) Escreva a equação que representa a reação química global balanceada.