(ITA - 2007)
Assinale a opção que indica a variação CORRETA de entalpia, em kJ/mol, da reação química a 298,15 K e 1 bar, representada pela seguinte equação:
C4H10(g) \(\rightarrow\) C4H8(g) + H2(g).
Dados eventualmente necessários:
∆Hf0 (C4H8(g)) = - 11,4; ∆Hf0 (CO2(g)) = - 393,5;
∆Hf0 (H2O(ℓ)) = - 285,8 e ∆Hc0 (C4H10(g)) = - 2.877,6, em que ∆Hf0 e ∆Hc0, em kJ/mol, representam as variações de entalpia de formação e de combustão a 298,15 K e 1 bar, respectivamente.
- 3.568,3
-2.186,9
+2.186,9
+125,4
+114,0