(UFPR - 2015- 2 FASE)A reao entre hidrognio e brom

(UFPR - 2015 - 2ª FASE)

A reação entre hidrogênio e bromo \(\left \{ H_{2}\left(g \right )+ Br_{2}\left(g \right ) \rightarrow 2HBr\left(g \right ) \right \}\) é uma importante reação para se obter brometo de hidrogênio, reagente largamente utilizado para formar compostos orgânicos e inorgânicos bromados. Para se obter a lei de velocidade dessa reação pelo método da velocidade inicial (v0), foi construído o gráfico mostrado abaixo. Nesse método, \(v0 = k\left [ H_{2} \right ]_{0} \ _{}^{M}\textrm{}\left [ Br_{2} \right ]_{0}^{n}\), em que k é a constante de velocidade; \(\left [ H_{2} \right ]_{0}\)  e  \(\left [ Br_{2} \right ]_{0}\)  são as concentrações iniciais de \(H_{2}\) e \(Br_{2}\); e m e n são as ordens da reação em relação a \(H_{2}\) e \(Br_{2}\), respectivamente.
Com os dados mostrados no gráfico:

a) Determine a ordem da reação (n) em relação a \(Br_{2}\)

b) Considerando a ordem da reação obtida, determine se ela ocorre em uma única etapa ou em mais etapas, justificando a resposta.