(FUVEST - 2002 - 1a fase)
Considere as reações de oxidação dos elementos Al, Mg e Si representadas pelas equações abaixo e o calor liberado por mol de O2 consumido.
\(4/3Al +O_2 \rightarrow 2/3Al_2O_3\) \(\Delta\)H= -1120 kJ/mol de O2
\(2Mg +O_2 \rightarrow 2MgO\) \(\Delta\)H= -1200 kJ/mol de O2
\(Si + O_2\rightarrow SiO_2\) \(\Delta\)H= -900 kJ/mol de O2
Em reações iniciadas por aquecimento, dentre esses elementos, aquele que reduz dois dos óxidos apresentados e aquele que reduz apenas um deles, em reações exotérmicas, são, respectivamente,
Mg e Si
Mg e Al
Al e Si
Si e Mg
Si e Al