(FUVEST - 2018- 2ª fase)
Para investigar o efeito de diferentes poluentes na acidez da chuva ácida, foram realizados dois experimentos com os óxidos \(SO_3\) (g) e \(NO_2\) (g). No primeiro experimento, foram coletados 45 mL de \(SO_3\) em um frasco contendo água, que foi em seguida fechado e agitado, até que todo o óxido tivesse reagido. No segundo experimento, o mesmo procedimento foi realizado para o \(NO_2\). Em seguida, a solução resultante em cada um dos experimentos foi titulada com \(NaOH\) (aq) 0,1 mol/L, até sua neutralização.
As reações desses óxidos com água são representadas pelas equações químicas balanceadas:
\(H_2O (l) + SO_3 (g)\rightarrow H_2SO_4 (aq)\)
\(H_2O (l) + 2NO_2 (g) \rightarrow HNO_2 (aq) + HNO_3 (aq)\)
a) Determine o volume de \(NaOH\) (aq) utilizado na titulação do produto da reação entre \(SO_3\) e água. Mostre os cálculos.
b) Esse volume é menor, maior ou igual ao utilizado no experimento com \(NO_2\) (g)? Justifique.
c) Uma das reações descritas é de oxidorredução. Identifique qual é essa reação e preencha a tabela na folha de respostas, indicando os reagentes e produtos das semirreações de oxidação e de redução.
Note e adote: Considere os gases como ideais e que a água contida nos frascos foi suficiente para a reação total com os óxidos.
Volume de 1 mol de gás: 22,5 L, nas condições em que os experimentos foram realizado