Questões de Química - ITA | Gabarito e resoluções

(ITA - 2007 - 2 fase - Questo 26) A tabela abaixo apresenta os valores das temperaturas de fuso (Tf) e de ebulio (Te) de halognios e haletos de hidrognio. (a) Justifique a escala crescente das temperaturas Tf e Te do F2 ao I2. (b) Justifique a escala decrescente das temperaturas Tf e Te do HF ao HCℓ. (c) Justifique a escala crescente das temperaturas Tf e Te do HCℓ ao HI .

(ITA - 2007) Utilizando uma placa polida de cobre puro, so realizados os seguintes experimentos: I. A placa colocada diretamente na chama do bico de Bunsen. Aps um certo perodo, observa-se o escurecimento da superfcie dessa placa. II. Em seguida, submete-se a placa ainda quente a um fluxo de hidrognio puro, verificando-se que a placa volta a apresentar a aparncia original. III. A seguir, submete-se a placa a um fluxo de sulfeto de hidrognio puro, observando-se novamente o escurecimento da placa, devido formao de Cu2S. IV. Finalmente, a placa colocada novamente na chama do bico de Bunsen, readquirindo a sua aparncia original. Por meio das equaes qumicas balanceadas, explique os fenmenos observados nos quatro experimentos descritos.

(ITA - 2007) Um cilindro de volume V contm as espcies A e B em equilbrio qumico representado pela seguinte equao: A(g) ⇌ 2 B(g). Inicialmente, os nmeros de mols de A e de B so, respectivamente, iguais a nA1 e nB1. Realiza-se, ento, uma expanso isotrmica do sistema at que o seu volume duplique (2V) de forma que os nmeros de mols de A e de B passem a ser, respectivamente, nA2 e nB2. Demonstrando o seu raciocnio, apresente a expresso algbrica que relaciona o nmero final de mols de B (nB2) unicamente com nA1, nA2 e nB1.

(ITA - 2007 - 2 fase - Questo 29) Dois recipientes contm solues aquosas diludas de estearato de sdio (CH3(CH2)16COONa). Em um deles adicionada uma poro de n-octano e no outro, uma poro de glicose, ambos sob agitao. Faa um esquema mostrando as interaes qumicas entre as espcies presentes em cada um dos recipientes.

(ITA - 2007) Dois frascos, A e B, contm solues aquosas concentradas em HCl e NH3, respectivamente. Os frascos so mantidos aproximadamente a um metro de distncia entre si, mesma temperatura ambiente. Abertos os frascos, observa-se a formao de um aerossol branco entre os mesmos. Descreva o fenmeno e justifique por que o aerossol branco se forma em uma posio mais prxima a um dos frascos do que ao outro.

(ITA - 2007) Amostras de massas iguais de duas substncias, I e II, foram submetidas independentemente a um processo de aquecimento em atmosfera inerte e a presso constante. O grfico a seguir mostra a variao da temperatura em funo do calor trocado entre cada uma das amostras e a vizinhana. Dados: ∆Hf e ∆Hv representam as variaes de entalpia de fuso e de vaporizao, respectivamente, e cp o calor especfico. Assinale a opo ERRADA em relao comparao das grandezas termodinmicas.

(ITA - 2006 - 1a fase) Considere uma amostra nas condies ambientes que contm uma mistura racmica constituda das substncias dextrgira e levgira do tartarato duplo de sdio e amnio. Assinale a opo que contm o mtodo mais adequado para a separao destas substncias.

(ITA - 2006) Considere os seguintes xidos (I, II, III, IV e V): I. CaO II. N2O5 III. NO IV. P2O5 V. SO3 Assinale a opo que apresenta os xidos que, quando dissolvidos em gua pura, tornam o meio cido.

(ITA - 2006 - 1a fase) Assinale a opo que apresenta a equao qumica que representa uma reao envolvendo a ureia [CO(NH2)2] que NO ocorre sob aquecimento a 90 C e presso de 1atm.

(ITA - 2006) So fornecidas as seguintes informaes a respeito de titulao cido-base: - A figura mostra as curvas de titulao de 30,0 mL de diferentes cidos (I, ll, llI, IV e V), todos a 0,10 molL-1, com uma soluo aquosa 0,10 molL-1em NaOH. - O indicador fenolftalena apresenta o intervalo de mudana de cor entre pH 8,0 a 10,0, e o indicador vermelho de metiIa, entre pH 4,0 a 6,0. Considerando estas informaes, CORRETO afirmar que

(ITA - 2006 - 1a fase) Considere as seguintes afirmaes a respeito da variao, em mdulo, da entalpia (∆H) e da energia interna (∆U) das reaes qumicas, respectivamente representadas pelas equaes qumicas a seguir, cada uma mantida a temperatura e presso constantes: I. H2O(g) + 1/2 O2(g) H2O2(g); │∆H1│ │∆U1│ II. 4 NH3(g) + N2(g) 3 N2H4(g); │∆H2│ │∆U2│ III. H2(g) + F2(g) 2 HF(g); │∆H3│ │∆U3│ IV. HCℓ(g) + 2 O2(g) HCℓO4(ℓ); │∆H4│ │∆U4│ V. CaO(s) + 3 C(s)  CO(g) + CaC2(s); │∆H5│ │∆U5│ Das afirmaes anteriores, esto CORRETAS

(ITA -2006) Considere as afirmaes a seguir, todas relativas temperatura de 25C, sabendo que os produtos de solubilidade das substncias hipotticas XY, XZ e XW so, respectivamente, iguais a 10-8, 10-12e 10-16, naquela temperatura. I. Adicionando-se 1 x 10-3mol do nion W proveniente de um sal solvel a 100 mL de uma soluo aquosa saturada em XY sem corpo de fundo, observa-se a formao de um slido. ll. Adicionando-se 1 x 10-3 mol do nion Y proveniente de um sal solvel a 100 mL de uma soluo aquosa saturada em XW sem corpo de fundo, no se observa a formao de slido. llI. Adicionando-se 1 x 10-3 mol de XZ slido a 100 mL de uma soluo aquosa contendo 1 x 10-3mol.L-1 de um nion Z proveniente de um sal solvel, observa-se um aumento da quantidade de slido. IV. Adicionando-se uma soluo aquosa saturada em XZ sem corpo de fundo a uma soluo aquosa saturada em XZ sem corpo de fundo, observa-se a formao de um slido. Das afirmaes apresentadas, est(o) CORRETA(S)

(ITA - 2006 - 1a fase) O diagrama de fases da gua est representado na figura. Os pontos indicados (I, II, III, IV e V) referem-se a sistemas contendo uma mesma massa de gua lquida pura em equilbrio com a(s) eventual(ais) fase(s) termodinamicamente estvel(eis) em cada situao. Considere, quando for o caso, que os volumes iniciais da fase vapor so iguais. A seguir, mantendo-se as temperaturas de cada sistema constantes, a presso reduzida at Pf. Com base nestas informaes, assinale a opo que apresenta a relao ERRADA entre os nmeros de mol de vapor de gua (n) presentes nos sistemas, quando a presso igual a Pf

(ITA - 2006 - 1a fase) Considere um calormetro adiabtico e isotrmico, em que a temperatura mantida rigorosamente constante e igual a 40 C. No interior deste calormetro posicionado um frasco de reao cujas paredes permitem a completa e imediata troca de calor. O frasco de reao contm 100 g de gua pura a 40 C. Realizam-se cinco experimentos, adicionando uma massa m1 de um sal X ao frasco de reao. Aps o estabelecimento do equilbrio termodinmico, adiciona-se ao mesmo frasco uma massa m2 de um sal Y e mede-se a variao de entalpia de dissoluo (H). Utilizando estas informaes e as curvas de solubilidade apresentadas na figura, excluindo quaisquer condies de metaestabilidade, assinale a opo que apresenta a correlao CORRETA entre as condies em que cada experimento foi realizado e o respectivo H.

(ITA - 2006 - 1a fase) A figura mostra cinco curvas de distribuio de velocidade molecular para diferentes gases (I, II, III, IV e V) a uma dada temperatura. Assinale a opo que relaciona CORRETAMENTE a curva de distribuio de velocidade molecular a cada um dos gases.