Questões de Química - ITA | Gabarito e resoluções

(ITA - 2001 - 2 FASE )Justificar por que cada uma das opes D e E da questo 04 est CORRETA ou ERRADA. Q04) -Um copo aberto, exposto atmosfera, contm gua slida em contato com gua lquida em equilbrio termodinmico. A temperatura e presso ambientes so mantidas constantes e iguais , respectivamente, a 25oC e 1 atm. Com o decorrer do tempo, e enquanto as duas fases estiverem presentes, ERRADO afirmar que a) a temperatura do contedo do copo permanecer constante e igual a aproximadamente 0o C b) a massa da fase slida diminuir c) a presso de vapor da fase lquida permanecer constante d) a concentrao (mol/L) de gua na fase lquida ser igual a da fase slida e) a massa do contedo do copo diminuir

(ITA - 2001 - 2 FASE )Justificar por que cada uma das cinco afirmaes da questo 05 est CORRETA ou ERRADA. Q05) -Considere as afirmaes abaixo relativas concentrao (mol/L) das espcies qumicas presentes no ponto de equivalncia da titulao de um cido forte (do tipo HA) com uma base forte (do tipo BOH): I - A concentrao do nion A- igual concentrao do ction B+ II - A concentrao do ction H+ igual constante de dissociao do cido HA. III - A concentrao do ction H+ consumido igual concentrao inicial do cido HA. IV - A concentrao do ction H+ igual concentrao do nion A V - A concentrao do ction H+ igual concentrao do ction B+

(ITA - 2001 - 2 FASE )Justificar por que cada uma das cinco opes da questo 11 est CORRETA ou ERRADA. Q11) - Afigura abaixo mostra como a entalpia dos reagentes e dos produtos de uma reao qumica do tipo A(g) + B(g) C(g) varia com a temperatura. Levando em considerao as informaes fornecidas nesta figura, e sabendo que a variao da entalpia (∆H) igual ao calor trocado pelo sistema presso constante, ERRADO afirmar que a) na temperatura T1 a reao ocorre com liberao de calor. b) Na temperatura T1, a capacidade calorfica dos reagentes maior que a dos produtos. c) No intervalo de temperatura compreendido entre T1 e T2, a reao ocorre com absoro de calor (∆Hzero). d) O ∆H, em mdulo, da reao aumenta com o aumento de temperatura. e) Tanto a capacidade calorfica dos reagentes como a dos produtos aumentam com o aumento da temperatura.

(ITA - 2001 - 2 FASE )Justificar por que cada uma das opes A, C e D da questo 13 est CORRETA ou ERRADA. Q13) - Sulfato de cobre penta - hidratado ( ) colocado em um recipiente fechado, de volume constante, previamente evacuado, provido de um medidor de presso e de um dispositivo de entrada/sada para reagentes. A 25C estabelecido, dentro do recipiente, o equilbrio representado pela equao qumica: Quando o equilbrio atingido, a presso dentro do recipiente igual a 7,6 mmHg. A seguir, a presso de vapor da gua aumentada para 12 mmHg e um novo equilbrio restabelecido na mesma temperatura. A respeito do efeito de aumento da presso de vapor de gua sobre o equilbrio de dissociao do (c) , qual das opes seguintes contm a afirmao ERRADA? a) o valor da constante de equilbrio Kp igual a 1,0x b) a quantidade de gua na fase gasosa permanece praticamente inalterada. c) A concentrao (mol/L) de gua na fase(c) permanece inalterada. d) A concentrao em (mol/L) de gua na fase slida total permanece inalterada. e) A massa total do contedo do recipiente aumenta.

(ITA - 2001 - 2 FASE ) Justificar por que cada uma das opes B e C da questo 14 est CORRETA ou ERRADA. Uma clula eletroltica foi construda utilizando-se 200 mL de uma soluo aquosa 1,0 mol/L em NaCl com pH igual a 7 a 25 C, duas chapas de platina de mesmas dimenses e uma fonte estabilizada de corrente eltrica. Antes de iniciar a eletrlise, a temperatura da soluo foi aumentada e mantida num valor constante iguala 60C. Nesta temperatura, foi permitido que corrente eltrica flusse pelo circuito eltrico num certo intervalo de tempo. Decorrido este intervalo de tempo, o pH da soluo, ainda a 60C, foi medido novamente e um valor igual a 7 foi encontrado. Levando em considerao os fatos mencionados neste enunciado e sabendo que o valor numrico da constante de dissociao da gua (Kw) para a temperatura de 60C igual a 9,6 x , correto afirmar que a) o carter cido - base da soluo eletroltica aps a eletrlise neutro b) o carter cido - base da soluo eletroltica aps a eletrlise alcalino c) a reao andica predominante aquela representada pela meia - equao: d) a reao catdica, durante a eletrlise, aquela representada pela meia - equao: e) a reao andica, durante a eletrlise, aquela representada pela meia - equao:..

(ITA - 2001 - 2 FASE )Quando relmpagos ocorrem na atmosfera, energia suficiente fornecida para iniciao da reao de nitrognio com oxignio, gerando monxido de nitrognio, o qual, em seguida, interage com o oxignio, gerando dixido de nitrognio, um dos responsveis pela acidez das chuvas. a) Escreva a equao qumica, balanceada, de cada uma dastrs transformaes mencionadas no enunciado. b) Descreva o mtodo industrial utilizado para obter cido ntrico. De sua descrio devem constar a matria prima utilizada, as equaes qumicas balanceadas para reaes que ocorrem durante cada etapa do processo e a concentrao (em %(m/m)) do cido vendido comercialmente. c) Cite trs aplicaes para o cido ntrico.

(ITA - 2001) Existem trs estruturas possveis para a molcula dePF3(CH3)2, onde o tomo de fsforo o tomo central. Desenhe as trs estruturas e explique como valores de momento de dipolo obtidos experimentalmente podem ser utilizados para distingui-las. Dados: nmeros atmicos: H= 1 ;C = 6 ; F = 9 ; P = 15

(ITA - 2001 - 2 FASE )Quando se deseja detectar a presena de em solues aquosas, aquece-se uma mistura de soluo que contm este on com uma base forte, NaOH por exemplo; testa-se ento o gs produzido com papel indicador tornassol vermelho umedecido em gua. Explique por que esse experimento permite detectar a presena de ons em solues aquosas. Em sua explicao devem constar a(s) equao(es) qumica(s) balanceada(s) da(s) reao(es) envolvida(s).

(ITA - 2001 - 2 FASE ) A 25C e presso de 1 atm, a queima completa de um mol de n-hexano produz dixido de carbono e gua no estado gasoso e libera 3883 kJ, enquanto que a queima completa da mesma quantidade de n-heptano produz as mesmas substncias no estado gasoso e libera 4498 kJ. a) Escreva as equaes qumicas balanceadas, para as reaes de combusto em questo. b) Utilizando as informaes fornecidas no enunciado desta questo, faa uma estimativa do valor do calor de combusto do n-decano. Deixe claro o raciocnio utilizado na estimativa realizada. c) Caso a gua formada na reao de combusto do n-hexano estivesse no estado lquido, a quantidade de calor liberado seria MAIOR, MENOR OU IGUAL a 3383 K J? Por que ?

(ITA - 2001 - 2 FASE ) Atabela a seguir mostra as observaes feitas, sob as mesmas condies de presso e temperatura, com pregos de ferro limpos e polidos e submetidos a diferentes meios: Tabela. Corroso do ferro em gua aerada Sistema Inicial Observaes durante os experimentos 1. Prego limpo e polido imerso em gua aerada. Com o passar do tempo surgem sinais de aparecimento de ferrugem ao longo do prego (formao de um filme fino de uma substncia slida com colorao marrom- alaranjada). 2. Prego limpo e polido recoberto com graxa imerso em gua aerada. No h alterao perceptvel com o passar do tempo. 3. Prego limpo e polido envolvido por uma tira de magnsio e imerso em gua aerada. Com o passar do tempo observa-se a precipitao de grande quantidade de uma substncia branca, mas a superfcie do prego continua aparentemente intacta. 4. Prego limpo e polido envolvido por uma tira de estanho e imerso em gua aerada. Com o passar do tempo surgem sinais de aparecimento de ferrugem ao longo do prego. a) Escreva as equaes qumicas balanceadas para a(s) reao(es) nos experimentos 1, 3 e 4, respectivamente. b) Com base nas observaes feitas, sugira duas maneira diferentes de evitar a formao de ferrugem sobre o prego. c) Ordene os metais empregados nos experimentos descritos na tabela acima segundo o seu poder redutor. Mostre como voc raciocinou para chegar ordenao proposta.

(ITA - 2000) Num tubo de ensaio dissolve-se acar em gua e acrescenta-se uma poro de fermento biolgico do tipo utilizado na fabricao de pes. Aps certo tempo observa-se a liberao de gs nesta mistura. O borbulhamento deste gs em uma soluo aquosa no saturada em Ba(OH)2 provoca, inicialmente, sua turvao. Esta desaparece com o borbulhamento prolongado do gs. A respeito das descries feitas nestes experimentos so feitas as seguintes afirmaes: I. O produto gasoso formado, e responsvel pela turvao inicial da soluo de Ba(OH)2, o monxido de carbono (CO). II. O produto gasoso formado, e responsvel pela turvao inicial da soluo de Ba(OH)2, o etanol. III. A turvao inicial da soluo de Ba(OH)2 justificada pela precipitao do Ba(HCO3)2(c). IV. A turvao inicial da soluo de Ba(OH)2 justificada pela precipitao do Ba(OH)2(c). V. O desaparecimento da turvao inicial da soluo de Ba(OH)2 justificado pela reao qumica representada pela seguinte equao: Das informaes acima esto ERRADAS.

(Ita 2000) Na temperatura e pressão ambientes, a quantidade de calor liberada na combustão completa de 1,00g de etanol (C2H5OH) é igual a 30J. A combustão completa de igual massa de glicose (C6H12O6) libera 15J. Com base nestas informações é CORRETO afirmar que

(Ita 2000) Num recipiente, mantido a 25C, misturam-se 50 mL de uma solução 5,0 milimol/Lde HCℓ, 50 mL de água destilada e 50 mL de uma solução 5,0 milimol/L de NaOH. Aconcentração de íons H+, em mol/L, na solução resultante é

(ITA -2000) O transporte de oxignio (O2) no organismo de vertebrados, via fluxo sanguneo, feito pela interao entre hemoglobina (Hb) e oxignio. O monxido de carbono (CO) em concentraes no to elevadas (700ppm) substitui o oxignio na molcula de hemoglobina. As interaes entre O2 e CO com a molcula de hemoglobina podem ser representadas, respectivamente, pelas seguintes equaes qumicas: I. II. em que KC, I e KC, II so as constantes de equilbrio para as respectivas interaes qumicas. A formao de HbCO desfavorecida pela presena de azul de metileno (AM). Esta substncia tem maior tendncia de interagir com o CO do que este com a hemoglobina. A reao do CO com o AM pode ser representada pela equao qumica: III. Com base nestas informaes, para uma mesma temperatura, CORRETO afirmar que

(ITA - 2000) n mols de amnia so colocados e selados dentro de uma ampola de um litro mantida a 500K. Nessa ampola ocorre a reao qumica representada pela seguinte equao: 2 NH3(g)⇌N2(g) + 3 H2(g) Em relao a esta reao CORRETO afirmar que