Questões de Química - PUC 2016 | Gabarito e resoluções

(PUC-PR2016) O cido sulfrico tido como um indicador da economia de um pas, pois o produto qumico mais utilizado pela indstria. Sua aplicao tem larga escala, desde emfertilizantes e baterias de automveis, at no refino do petrleo. extremamente solvel emgua, porm, isto deve ser feito com muita cautela, pois seus vapores so liberadosagressivamente. Disponvel em:http://www.brasilescola.com/ Uma das maneiras de produzi-lo atravs das reaes com oxignio, o qual ocupa uma fraode 21%, aproximadamente, no ar atmosfrico. A partir das informaes fornecidas e utilizandoas reaes no balanceadas apresentadas a seguir, referentes s etapas de produo decido sulfrico. Dados: (Ma(g/mol): H = 1,O = 16, S = 32). Volume molar na CNTP: 22,71 L/mol. Avogadro = 6 x1023. I. S8(s)+ O2(g)SO2(g) II. SO2(g)+ O2(g) SO3(g) III. SO3(g)+ H2O(l) H2SO4(aq) Assinale a alternativa CORRETA.

(Pucrs 2016) Para responder à questão, analise as informações a seguir. Em embarcações pequenas com casco de aço, é comum e vantajoso evitar a corrosão pelo método da proteção catódica. Esse método consiste no emprego de placas de metais ou ligas metálicas, as quais, ao serem conectadas eletricamente ao casco, são capazes de gerar uma diferença de potencial suficiente para manterem o metal do casco reduzido. No aço, o principal processo de oxidação pode ser representado por: Fe (s) ⇔ Fe2+ (aq) + 2e- Considerando as informações, a equação associada a um processo adequado de proteção catódica de um casco de aço é:

(Pucsp 2016) Após determinado processo industrial, obtém-se uma mistura contendosulfato de sódio (Na2SO4) e carbonato de sódio (Na2CO3). Uma amostra contendo 10,0 gdessa mistura foi completamente neutralizada com 100 mL de uma solução 1,00 molL-1 deHCℓ.O sulfato de sódio não reage com ácido clorídrico e o carbonato de sódio reage segundo areação representada a seguir. O teor de carbonato de sódio na mistura é de

(Pucsp 2016) Foram estudados, independentemente, o comportamento de uma amostra de 100 mg do radioisótopo bismuto-212 e o de uma amostra de 100 mg do radioisótopo bismuto-214. Essas espécies sofrem desintegração radioativa distinta, sendo o bismuto-212 um emissor β, enquanto que o bismuto-214 é um emissor α.As variações das massas desses radioisótopos foram acompanhadas ao longo dos experimentos. O gráfico a seguir ilustra as observações experimentais obtidas durante as primeiras duas horas de acompanhamento. Sobre esse experimento é INCORRETO afirmar que

(PUC - RS2016) O fogo sempre foi objeto de fascnio e instrumento de extrema utilidade para o ser humano. Mesmo hoje, com o uso cada vez mais disseminado da energia eltrica, no deixamos de utilizar o fogo no cotidiano: ainda queimamos carvo na churrasqueira, lenha na lareira, gs liquefeito de petrleo no fogo e parafina nas velas. Sobre esse assunto, so apresentadas as seguintes afirmativas: I. A combusto uma reao redox em que o comburente age como oxidante. II. Na combusto do gs de cozinha, h produo de gua, mas na do carbono no h. III. A velocidade de combusto do carvo em pedaos igual do carvo em p. IV. As reaes de combusto so exotrmicas e liberam gs carbnico. Em relao combusto, so corretas somente as afirmativas

(Pucpr 2016) Ustulação é a queima de sulfetos, compostos normalmente metálicos,ocorrendo em fornos especiais com passagem contínua de corrente de ar quente. A ustulaçãode um sulfeto, cujo ânion provém de um metal de baixa reatividade química, dá origem aorespectivo metal, com desprendimento de gás. É um processo utilizado para a obtenção demetais como chumbo, cobre e prata, por exemplo. Uma importante ustulação é a envolvida naprodução do ácido sulfúrico concentrado através da queima de minérios de enxofre, napresença de corrente de ar, com a presença da pirita (FeS2(s) ). A seguir, temos as etapasenvolvidas na reação química não balanceada. Analisando o texto e a reação, assinale a alternativa CORRETA. Dados: Fe = 56; S = 32.

(Pucrs 2016) No carvão mineral do Rio Grande do Sul, é possível encontrar a pirita, um mineral de aparência metálica que forma belos cristais dourados, apesar de não ser constituída de ouro. Isso levou a pirita, que na realidade é um sulfeto de ferro, a ficar conhecida como “ouro de tolo”. Quando aquecemos pirita em contato com o ar, ela reage com o oxigênio e libera seu enxofre na forma de SO2, um gás com odor desagradável. É interessante notar que a massa do SO2 liberado é maior que a massa inicial de pirita: por exemplo, a partir de 15 g de pirita, essa reação produz 16 g de SO2. Isso porque a pirita é representada por Dados: Fe = 56; S = 32; O = 16; R = 0,082 atm•L •mol-1 •K-1; Tamb = 20ºC.

(Puccamp 2016/Adaptada) REGISTROS DE UM MAR LETAL Uma análise química de rochas calcárias coletadas nos Emirados Árabes é o indício mais contundente até agora de que o pior evento de extinção em massa da Terra pode ter sido causado pela acidificação dos oceanos o mesmo processo que o excesso de gás carbônico produzido pela humanidade provoca nos mares. O evento aconteceu há 250 milhões de anos, quando 90% das espécies biológicas foram extintas, especialmente as de vida marinha. Uma equipe internacional de geólogos analisou o conteúdo de isótopos de boro e de outros elementos de rochas que se formaram a partir da precipitação de carbonato de cálcio no fundo do mar durante o evento de extinção. A análise concluiu que, durante um período de 5 mil anos, a água do mar chegou a ficar 10 vezes mais ácida devido ao gás carbônico dissolvido, devido a um evento de vulcanismo nos continentes da época. A acidez é letal para diversas criaturas marinhas, pois dificulta a absorção de cálcio. (Adaptado de: Revista Pesquisa FAPESP, n. 232, p. 15) Considere as afirmações: I) A água do mar, atualmente, possui pH8.Segundo o texto, ao ficar dez vezes mais ácida devido ao gás carbônico dissolvido,o valor de pH passou a ser 7. II) A formação do carbonato de cálcio sólido está representada a seguir. Sabendo que a solubilidade do CaCO3= 1,310-4 g/100 mlde água, a 18 C, e que a concentração de íons Ca2+(aq), na água do mar, é de 0,4g/L, a massa de CaCO3(s) que pode ser obtida a partir de 1.000 L de água do mar, nessa temperatura, é de1,3 g. Está(ão) correta(s):

(Pucpr 2016) O airbag (bolsa de ar) é um equipamento de segurança obrigatório em muitos países que já ajudou a salvar muitas vidas em acidentes de carro. Segundo um levantamento feito pelo Instituto de Segurança do Trânsito dos Estados Unidos, desde que o airbag se tornou obrigatório, no ano de 1995, até o ano de 2007, ele ajudou a salvar mais de 15 mil pessoas. Essas bolsas são feitas de um material bastante reforçado, que costuma ser opolímero náilon, que é bem resistente. No interior dessa bolsa, há uma mistura de reagentes: azoteto de sódio (NaN3), nitrato de potássio e dióxido de silício. No momento da colisão, sensores localizados em pontos estratégicos do carro detectam a forte desaceleração do veículo e são acionados, emitindo sinais para uma unidade de controle, que checa qual sensor foi atingido e, assim, aciona o airbag mais adequado. O sensor é ligado a um filamento que fica em contato com uma pastilha de azoteto de sódio dentro do airbag. Ele emite então uma faísca ou descarga elétrica, que aquece o azoteto, fornecendo a energia de ativação necessária para dar início à reação demonstrada a seguir, que libera grande quantidade de gás nitrogênio 2 (N ). Disponível em: Dados: Na=23; N=14. Analisando o texto, assinale a alternativa CORRETA.

(Pucrs 2016) O funcionamento da pilha comumente utilizada em controles remotos de TV, também conhecida como pilha seca ou de Leclanché, é expresso pela equação química a seguir: Zn(s) + 2 MnO2 (s) + 2 NH4+ (aq) → Zn2+(aq) + Mn2O3 (s) + 2 NH3 (g) + H2O (ℓ) Um dos motivos de essa pilha não ser recarregável é porque

(Puccamp 2016) O bronze campanil, ou bronze de que os sinos são feitos, é uma liga composta de 78% de cobre e 22% de estanho, em massa. Assim, a proporção em mol entre esses metais, nessa liga, é, respectivamente, de 1,0 para Dados: Massas molares (g/mol) Cu=63,5  Sn=118,7

(Pucpr 2016) A reação do permanganato de potássio com água oxigenada em meiosulfúrico propicia a formação de compostos com aplicações importantes, como fertilizantes, osulfato de potássio e o sulfato de manganês. A equação química que representa essa reaçãoestá apresentada de forma não balanceada a seguir: KMnO4 + H2SO4 + H2O2 K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 Considerando uma reação química que ocorra a partir de 1 L de ácido sulfúrico fumegante com96% de pureza, o volume de gás oxigênio formado, sabendo que o meio reacionalapresentava-se com 700 mmHg de pressão e 15 C, é aproximadamente igual a: - Considere a densidade do ácido sulfúrico fumegante igual a 1,83 g/cm3. - Constante universal dos gases perfeitos: 62,3 mmHgL/molK - H = 1; S = 32; O = 16.

(Pucpr 2016) O sulfato de potássio e o permanganato de potássio são duas importantes substâncias. O sulfato de potássio é utilizado na agricultura como um dos constituintes dos fertilizantes, pois ajuda na adubação das culturas que estão com carência de potássio, ao passo que o permanganato de potássio é utilizado no tratamento da catapora, pois ajuda a secar os ferimentos causados pela doença. A reação a seguir mostra uma maneira de produzir o sulfato de potássio a partir do permanganato de potássio. Considerando as informações apresentadas e a análise da reação não balanceada, assinale a alternativa CORRETA. Dados: massas atômicas em (g mol) : H = 1, O = 16, S = 32, K = 39, Mn = 55 KMnO4(aq) + H2SO4(aq) + H2O2(aq) → K2SO4(aq) + H2O(ℓ) + MnSO4(aq) + O2(g) 

(Pucpr 2016) O ácido permangânico é um composto instável, de cor branca, extremamentecorrosivo, o qual oxida em soluções aquosas. Já o hidróxido de ferro III é uma base insolúvelem água que, em conjunto com outras substâncias, pode servir, por exemplo, em medicinapara ajudar a tratar anemias. Disponível em: http://www.quimica.seed.pr.gov.br. No que diz respeito aos ácidos e bases, assinale a alternativa CORRETA. Dadas massas atômicas em (g mol) : H = 1, O = 16,Mn = 55, Fe = 56

(Pucmg 2016) Considere que a energia de ativação de uma reação é 80 kJ e que a energia de ativação da sua reação inversa é 120 kJ.É CORRETO afirmar que a variação de entalpia dessa reação é em kJ: